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摩尔质量和气体摩尔体积
1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?
一、摩尔质量
,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。
:
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。
(2)单位:g/mol或kg/mol。
(3)数值上等于物质或粒子的式量。
:
M
m
n
符号表示:
例1:
标准状况下,·mol-1。
注意事项:
(1)适用范围:任何气体(包括混合气体)
(2)条件:在一定温度和压强下(·mol-1)
判断下列说法是否正确,并说明理由:
。
,。
,。
,。
,。
。
:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意:适用对象是气体。
推论:pV=nRT(其中p为压强,V为气体体积,n为气体的物质的量,R为常数,T为温度)导出,在一定条件下p~n、ρ~M、V~M之间的关系。
物质的质量(m)
÷M
×M
气体的体积(V)
微粒个数(N)
÷NA
×NA
物质的量(n)
×Vm
÷Vm
:
一、选择题
,下列叙述正确的是()
℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
,
,
()
,下列气体所占体积最大的是()
,按由大到小顺序排列的是()
①②③4℃9mL水④
A.①④③②B.④③②①
C.②③④①D.①④③②
()
,
×1023个分子
,影响其所占体积大小的主要因素是()
℃×105Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是()
,其体积比等于相对分子质量的倒数比
,其物质的量之比等于相对分子质量之比
,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为()
/
,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
::16
::16
,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为()
::::5
①②×1023个HCl分子③④,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()
②>③>①>④
②>③>④>①
②>③>①>④
①>③>④>②
、、,其密度是相同条件下O2的密度的()
,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为()
,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为()
,,则混合气体中N2和CH4的体积比为()
::::2
:3O22O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是()
,(标准状况),该混合物的组成可能是
()
(C2H4),一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是()
>CO>=CO=N2
>C2H4>>C2H4>CO
,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为()
(m+n)××1023(m+n)
+n
(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,(在标准状况下)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是()