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,非金属材料都是绝缘体
、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
,而核电站把化学能转化成电能
,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染〞
10以下由事实得出的结论错误的是
,突破了无机物与有机物的界限
,说明科学研究既要继承又要创新
,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
-半径比F-的小
,Cs失电子能力比Na的强
,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
、柴油和植物油都是碳氢化合物
,二者都能发生醋化反响
、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
,每个分子中最多可形成4个C-C单键
,以下表达错误的是
%的H2SO4,用水稀释至100mL,%
+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32g氧气,那么转移2NA个电子
、,质量为28g
,·-·-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
,某反响达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的是
,增大压强,H2浓度一定减小
,逆反响速率减小
+H2CO2+H2
,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的是
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
【必做局部】
28.(14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1〕冶炼铜的反响为
8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2
假设CuFeS2中Fe的化合价为+2,反响中被复原的元素是〔填元素符号〕。
(2〕上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理的是〔填代号〕。
(3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反响途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3+对上述反响催化的过程。、。〔不必配平〕
(4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息答复以下问题:
+的离子方程式是。
。
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
(l)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+
〔离子方程式不配平不扣分〕
(4)++4OH-=AlO2-+2H2O。[或Al3++4OH-=Al(OH)4-]
、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29.(12分〕北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷〔C3H8〕,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。
(l〕丙烷脱氢可得丙烯。
:C3H8(g〕=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g〕△H1=·mol-1
CH3CH=CH2(g〕=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=·mol-1
那么相同条件下,反响C3H8(g)=CH3CH=CH2(g〕+H2(g〕的△H=KJ·mol-1
(2〕以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,。电池反响方程式为;放电时,CO32-移向电池的〔填“正〞,或“负〞〕极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水到达平衡时,溶液的pH=,c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,那么H2CO3HCO3-的平衡常数K1=。〔:10-=×10-6〕
(4〕常温下,·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,那么溶液中c(H2CO3)c(CO32-〕〔填“>〞、“=〞或“<〞),原因是〔用离子方程式和必要的文字说明〕。
(1)
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O负
(3)×10-7mol·L-1
(4)>HCO3-+H2OCO32-+H3O+〔或HCO3-CO32-+H+)
HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-的水解程度大于电离程度
30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(l〕粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为〔只填化学式〕。
②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl,选用的试剂为。
(2)·L-1,NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
〔填仪器名称〕。
(3〕电解饱和食盐水的装置如下图,假设收集的H2为2L,
那么同样条件下收集的Cl2〔填“>〞、“=〞或“<〞)2L,
原因是。装置改良后,可用于制备
NaOH溶液,假设测定溶液中NaOH的浓度,
常用的方法为。
〔4〕实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置〔填代号〕和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置〔填代号〕。
可选用制备备气体的装置:
(l)①BaCl2、NaOH、Na2CO3〔错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参加顺序及是否答NaOH不影响得分〕②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响
酸碱中和滴定
(4)ed
【选做局部】
31.(8分〕【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会开展起了重要作用。
(l〕炼铁高炉分为五局部,铁矿石与高温煤气主要在局部发生反响,在局部开始生成生铁和炉渣。
(2〕炼钢时,除磷的化学方程式为;参加硅、锰和铝的目的是。
(3〕不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹〔填“前〞或“后〞〕参加,原因
是。
(4〕炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。
(1〕炉身炉腰
(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
脱氧和调整钢的成分
(3〕后防止Cr被氧化〔或“氧吹前加人Cr会形成炉渣被除去〞)
(4)CO燃料〔或复原剂〕
32.(8分〕【化学一物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。
(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N一N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的
键比键稳定〔填"σ"或"π"〕。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂〔填"大"或"小"),可用作〔填代号〕。
b."绿色"溶剂
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3+形成的晶体结构如下图。X的元素符号是,与同一个N3+相连的X+有个。
(l)1s22s22p6
(2〕πσ
(3〕小b
(4)Cu6
33.(8分〕【化学一有机化学根底】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为
(l〕由苯丙酸诺龙的结构推测,它能〔填代号〕。
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生以下反响:
提示:反响
据以上信息答复〔2)~(4〕题:
(2)B→D的反响类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)F→C的化学方程式是。
(1)a、b
(2〕加成反响〔或复原反响〕
(3)
(4)