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1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反响褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学根底学问
6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:ch4、c2h6、c3h8;烯烃:c2h4;炔烃:c2h2;氯代烃:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
8、属于取代反响范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反响的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学必修一学问点总结2
根本概念
、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
,化学变化中原子不变,分子要转变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,枯燥气体为物理变化)
(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
:
:化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
::离子反响或分子反响
::吸热反响或放热反响
,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化复原反响。
,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。
、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物
,如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物
-而不是COOH-
,分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质
,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
高一化学必修一学问点总结3
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反响:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭复原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反响:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反响
:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反响:4na+o2=2na
2o
8、过氧化钠与水反响:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反响:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反
应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反响:3fe+4h2o(
g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反响:2al+2naoh+2h2
o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反响:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反响:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反响:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反响:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反响:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反响:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、试验室
制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3/_h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反响:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反响:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反响:sio2+4hf=sif4+2h2o
硅单质与氢
氟酸反响:si+4hf=sif4+2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应:sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响:si
o2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:na
2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反响:n
a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
32、氯气与金属铁反响:2fe+
3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反响:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反响:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反响:
cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反响:cl2+2naoh=nacl+naclo+
h2o
38、氯气与消石灰反响:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2
+2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反响:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+
2hclo
41、二氧化硫与水反响:so2+h2o≈h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反响:n2+o2放电2no
43、一氧化氮与氧气反响:2no
+o2=2no2
44、二氧化氮与水反响:3no2+h2o=2hno3+no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响:2so2+o2催化剂2so3
4
6、三氧化硫与水反响:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反响:cu
+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反响:c
+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓硝酸与铜反响:cu
+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀硝酸与铜反响:3
cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3/_h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反响:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的试验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3
↑
57、氯气与氢气反响:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反响:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2
+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o
61、so2+ca(o
h)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
63、
so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收:no2+no+2naoh=
2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasi
o3+2h2↑
67、硅单质的试验室制法:粗硅的制取:sio2+2c高温
电炉si+2co
(石英沙)(焦碳
)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:si(粗)+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高温si(纯)+4hcl