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【考点
1】溶液的观点和基本特点
一、溶液的观点
:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固
:溶液是混淆物,由溶质和溶剂构成。溶液的质量
的混淆物,叫做溶液。
=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积
≠溶质体积+溶剂体积
溶质:被溶解的物质。能够是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质能够是一种或多种物质。
溶剂:能溶解其余物质的物质。水是最常有的溶剂。汽油、酒精也能够作为溶剂。
二、溶液的基本特点
①均一性:指溶液形成此后,溶液各部分的构成、性质完整同样。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完整同样。
②稳固性:外界条件不变是溶液长久搁置,溶质不会从溶液中分别出来。
③是混淆物。
【规律】溶液的鉴别
1)澄清透明不代表是无色的。
2)均一稳固的液体不必定是溶液,如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液
【技巧】溶质、溶剂的判断
①往常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。
③当两种液体相互溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时,必定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所独有的观点,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素:
1、相像相容,溶质和溶剂的性质相像,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽
油,那溶于水。
2、大多半物质稳固越高,溶解能力越强。
关于气体,压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
、浊液:包含乳浊液和悬浊液。
、乳浊液:小液滴分别到液体里形成不均一的、不稳固的混淆物叫乳浊液。悬浊液:固体颗粒分别到液体里形成不均一的、不稳固的混淆物叫悬浊液。
、溶液和浊液的差别
项目溶液悬浊液乳浊液
溶解性
溶
不溶
不溶
分别在水
里的物质
固、液、气
固
液
状态
分别在水
分子或离子
很多分子的
很多分子的会合体
里的粒子
会合体
外观
透明均一
污浊、不均一
污浊、不均一
久置后的
稳固不变
积淀
分上下两层不稳固
变化
【考点3】乳化现象
.乳浊液:小液滴分别到液体里形成不均一的、不稳固的混淆物叫乳浊液。
.乳化现象:使植物油分别成无数渺小的液滴,而不齐集成大的油珠,这些渺小的液滴能跟着水流走,这个现象叫乳化现象。
.乳化作用在生活中的应用
①清洗:用乳化剂(清洗剂)能够将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何鉴别?
乳化作用是将大颗粒的物质变成小颗粒的物质,与溶解有实质的差别、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中,发生了两种变化。
.溶质的分子向水中扩散:放热。
.溶质分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或离子):吸热。
【规律】汲取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于汲取的热量时就表现为温度高升。
【举例】常有的吸放热溶液:
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时汲取热量
3、氢氧化钠,氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
观点
1)饱和溶液:在必定温度下,在必定量的溶剂里不可以再溶解某种溶质的溶液
2)不饱和溶液:在必定温度下,在必定量的溶剂里,能持续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】
①一定指明“必定温度和”和“必定量的溶剂”
②明确“某一物质”的饱和溶液或许不饱和溶液。
③饱和溶液是在必定条件下某一物质的饱和溶液,但关于其余物质就不必定是饱和溶液
【规律】
①此条件合用于大多半固体
②熟石灰(氢氧化钙)在必定量水中的溶解量随温度高升而降低
判断一种溶液能否饱和的依照是看在必定温度下加入某物能否能溶解。
.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液能否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必定的联系,不可以依据溶液的“浓”“稀”来判断溶液能否饱和。只有当溶质、溶剂、温度同样时,饱和溶液才必定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
(一)固体物质的溶解度:在必定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解重点】
①条件:在必定温度下。不指明温度,溶解度没存心义。
②标准:在100g溶剂。比较物质溶解度的大小,一定要等量溶剂。
③状态:达到饱和时。
④单位:以克为单位。
【例题】比较溶解度观点剖析“36g食盐溶解在100g水中,因此食盐的溶解度为36g”这句话应如何
更正。
:影响溶解性大小的因素主假如溶质、溶剂的天性,其次是温度(固体溶质)或温度和压强(气
体溶质)等。固体物质的溶解度一般随温度的高升而增大,此中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少量物质比较特别,溶解度随温度的高升反而减小。【拓展】溶解度不一样于溶解性
、溶解性不过一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。
、溶解度是权衡某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,在必定温度,压强
下,在必定量的溶剂里制成饱和溶液不时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线:
(1)表示:物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)意义:
①表示同一种物质在不一样温度时的溶解度;
②能够比较同一温度时,不一样物质的溶解度的大小;
③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
④在溶解度曲线下方的点,表示溶液时不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方凑近曲线的点表示过饱和溶液。
(3)溶解度曲线变化规律
①大多半固体物质的溶解度随温度高升而增大,表此刻曲线坡度比较陡,如硝酸钾②少量固体物质的溶解度受温度影响很小,表此刻曲线坡度比较平,如氯化钠③很少物质的溶解度随温度的高升而减小,表此刻曲线坡度降落,如氢氧化钙(二)气体的溶解度
(1)定义:在压强为101kPa和必定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2)五因素:101kPa、必定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
3)影响因素:温度、压强。
高升温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。
增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小。
【考点8】结晶
观点:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶
方法:
①蒸发溶剂结晶,合用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶,合用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体
【考点9】溶质的质量分数
.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
:溶质的质量分数=
溶质的质量
×100%
溶液的质量
【规律】
1)溶质的质量分数和温度没关。
2)溶质质量分数单位为1。
(3)溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
4)结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。
5)发生反响时溶质为重生成的物质。
6)只有溶解的部分才是溶质。
1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2)已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。【公式】=溶液质量×溶质质量分数
=溶质质量+溶剂质量
=
溶质的质量
×100%
溶液的质量
3)溶液中溶质的质量分数增大或减小。【规律】在温度不变的条件下
.增添溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
.增添溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。【拓展】质量分数变化规律
(1)在原溶液中,如增添溶质质量则溶质和溶液的质量同时增添,溶液中溶质的质量分数高升;
2)如增添溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增添,溶液中溶质的质量分数降低
3)溶液稀释和曾浓问题的计算
重点:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
(4)溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【考点10】配制溶质质量分数必定的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤:,、量取,。
【说明】
、左物右码的原则。
,不行俯视或仰望。
.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不行将溶液溅出。
:搅拌,加快溶解;转移固体