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物质的量知识点小结(一)
有关概念:
1,物质的量〔n〕①物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元〔即微观粒子群〕的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个根本单位之一,它的符号是mol。④“物质的量〞是以摩尔为单位来计量物质所含构造微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的根本微粒〔如分子,原子,离子,质子,中子,电子等〕或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,假如说“1mol氢〞就违反了运用准那么,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 ⑥运用摩尔时必需指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
〔NA〕:①定义值〔标准〕:〔即12克〕碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值〔测定值〕:经过科学测定,×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
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〔M〕:
①定义:1mol某微粒的质量
②定义公式:,
③摩尔质量的单位:克/摩。④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量,分子量或化学式式量。⑤留意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量,分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)
一,选择题(每题1~2个正确答案)
1,以下关于摩尔质量的说法正确的选项是
A,氯气的摩尔质量是71克B,
C,1摩氢气的质量为2克D,O2的摩尔质量为16g/moL。
2,对于一样质量的二氧化硫和三氧化硫来说,以下关系正确的选项是
A,含氧原子的个数比为2∶3B,含硫元素的质量比是5∶4
C,含氧元素的质量比为5∶6D,含硫原子的个数比为1∶1
3,1克氯气含有n个Cl2分子,那么阿佛加德罗常数可表示为
A,71nB,(1/71)nC,,(1/).n
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4,,恰使K+离子数及水分子数之比为1∶100,那么a值为
5,〔Xe〕,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后快速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,,那么所得无色晶体产物中,氙及氟的原子个数之比是
∶∶∶∶6
6,以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
7,过氧化钠及水反响时,氧化剂及复原剂物质的量之比是〔〕
::::3
8,设NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是
∶1
9,假设某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是
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/(aNA)mol
10,amolH2和2amol氦气具有一样的
11,以下说法错误的选项是
×1023个原子
×1023个碳原子
,应用化学式指明粒子的种类
12,(SO4)3中含有Al3+mol,SO42-g。
13,8g氧气为mol;。
14,铁的相对原子质量是56,那么1个铁原子的质量是g。
15,在60g碳中,全部碳原子的最外层电子数共为个,质子的总数为个。
×1022个Na+,那么该溶液中SO42-的物质的量是,
该溶液中Na2SO4的质量为克。
17,及16g氧气所含有分子数一样的氨气是g,及16g氧气所含原子总数一样的氨气是g。
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18,,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
物质的量知识点小结〔二〕
〔Vm〕①定义:在标准状况下〔0℃,101kPa时〕,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为:③数值:〔L/mol〕。
④留意:对于气体摩尔体积,在运用时肯定留意如下几个方面:一个条件〔标准状况,符号SPT〕,一个对象〔只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可〕,两个数据〔“1摩〞,“〞〕。如“〞,“〞,“〞都是不正确的。
⑤理解:〔0℃,101kPa〕下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,。
①确定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数,微粒本身体积,微粒间的距离三者确定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离根本相等,故有阿伏加德罗定律:在一样的温度和压强下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。反之也成立。
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②阿伏加德罗定律:在一样的温度和压强下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温,同压的任何气体。
:
〔其中V,n,p,ρ,M分别代表气体的体积,物质的量,压强,密度和摩尔质量。〕
①同温同压下:;
②同温同体积:。
标准状况下气体密度的计算
依据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,那么该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:
标况下气体的密度〔g·L-1〕=气体的摩尔质量〔g·mol-1〕÷标况下气体的摩尔体积〔L·mol-1〕。物质的量练习题(二)
1,设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔    〕
A金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为A
B2g氢气所含原子数目为NA
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C17gNH3所含的电子数为10NA
DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
2,设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,那么R的相对原子质量可以表示为         〔           〕
A  B       CbNA         DaNA
3,推断以下表达正确的选项是〔〕
,1mol任何物质的体积都约为
任何气体所含分子数都一样,体积也都约为
×1024
,一样体积的任何气体单质所含原子数目一样
4,两个体积一样的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体肯定具有一样的〔〕
                  
5,假如ag某气体中含有的分子数为b,那么cg该气体在标准状况下的体积是〔〕
A. B.   C   D.
二,推断以下说法是否正确,说明理由。
6,1molO2的质量是32g/mol
7,H2的摩尔质量是2g
8,1molH+的质量是1g
9,对原子而言,摩尔质量就是原子量
10,每摩任何物质都含有×1023个微粒
11,1个水分子的质量。
12,100mLρ=,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。
13,磷酸中含有个H原子,个O原子和个P原子,及克P2O5中所含P原子相等。
14,加热分解49gKClO3,反响完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?
15,在标准状况时,含有×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?其质量为多少克?
16,〔标准状况〕氢气,须要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸〔ρ=3〕多少mL?
17,20mlAB2气体及10mLB2气体,充分反响后生成了20mLX气体,以上气体均在一样条件下测定,那么x的分子式可表示为什么?
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物质的量知识点小结〔三〕
,压强下,肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。
①定义:物质的量浓度是以单位体积〔1升〕溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为:③单位:常用mol/L
④留意:〔g·cm-3〕之间的关系:
①物质的量及摩尔:“物质的量〞是用来计量物质所含构造微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量及相对分子质量或相对原子质量:
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位。摩尔质量及其相对原子质量或相对分子质量数值一样。
③质量及摩尔质量:质量是SI制中7个根本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系。
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〔1〕配制步骤:
①计算所需溶质的量
②③溶解或稀释:留意冷却或升温至室温④移液:把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面及刻度线正好相切。⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。⑧装瓶:
〔2〕运用的仪器:托盘天平或量筒〔滴定管〕,烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,药匙等。〔3〕重点考前须知:
①容量瓶运用之前肯定要检查瓶塞是否漏水;
②配制肯定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必需及要配制的溶液的体积一样;
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
④溶解时放热的必需冷却至室温后才能移液;
⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的状况,这时不能再向容量瓶中参与蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述状况的出现主要是局部溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;