一模复习-化学知识点.doc

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第一节物质的变化
1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无生成。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:和。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
3、硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液:(化学方程式)现象
4、硫酸铜晶体:色晶体。加热时失去结晶水而变成色粉末,该粉末遇水又变成色晶体。
化学方程式:、
:(1)硫酸铜溶液可以使凝固,使其失去活性。可用作
(2)白色硫酸铜粉末遇水变色。可用作
第二节酸
(一):一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:一些物质电离时,其阳离子的化合物。
3、常见的酸:盐酸()硫酸()硝酸()碳酸()醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
物质酸碱性:
溶液的酸碱度:
(二)酸的通性
酸使指示剂变色,酸使紫色石蕊试液,使无色酚酞。
酸+碱=====盐+水
用胃舒平治疗胃酸过多:
用氢氧化钠与稀硫酸:
酸+某些盐=====新盐+新酸
实验室用石灰石和盐酸制取CO2:
用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸:
用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸:
酸+金属氧化物====盐+水
用稀盐酸清除铁锈:现象:
向黑色氧化铜粉末中滴加稀硫酸现象:
酸+某些金属====盐+氢气
铁与稀盐酸:
锌与稀盐酸:(实验室用于制H2)
一、酸碱盐(一)、常见的酸、酸的通性
硫酸(H2SO4)A、物理性质:(浓硫酸)
(1)具性可作气体干燥剂。(2)具性能使纸张等碳化。
(3)具强烈性,沾上皮肤后先再。
(4)具良好性,且放出大量的热。
(5)稀释时应将沿慢慢倒入并用不断搅拌,防止。这样做的原因是和。
B、化学性质(稀硫酸)(1)稀硫酸使石蕊试液由变。无色酚酞。
(2)稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)例:、
(3)稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O例:、
(4)稀硫酸+碱→盐+H2O(复分解反应)例:、
(5)稀硫酸+某些盐→新盐+新酸(复分解反应)例:、
2、盐酸(氯化氢的水溶液,用HCl表示)
物理性质(浓盐酸)
(1)
(2)具性,敞口放置在瓶口可看到,这是挥发出来的与空气中的形成的。(3)工业盐酸因含而呈色。
化学性质(稀盐酸)
(1)稀盐酸使石蕊试液由变。无色酚酞。
(2)稀盐酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)例:、
(3)稀盐酸+金属氧化物→盐+H2O例:、
(4)稀盐酸+碱→盐+H2O(复分解反应)例:、
(5)稀盐酸+某些盐→新盐+新酸(复分解反应)例:、
3、硫酸与盐酸的对比
(2)浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量,质量分数,酸性,pH值。浓盐酸具挥发性导致溶液质量,质量分数,酸性,pH值。
(3)区分两酸最好的试剂是。(4)硫酸酸根SO42—的检验:先加出现再加出现可证明含SO42—-。盐酸酸根Cl—的检验:先加出现再加出现可证明含Cl—。
第三节碱
(一)1、碱:电离时生成的阴离子的化合物。
(二)碱的通性
1、碱使指示剂变色:碱使紫色石蕊试液,使无色酚酞。。
2、碱+酸=====盐+水,如向石灰水中滴加稀盐酸:
像这样酸和碱反应,生成和的反应称为反应:
(实验时用的颜色变化情况指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水,如二氧化碳与氢氧化钠:
用澄清石灰水检验CO2:
工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2等有害气体:
4、碱+某些盐=====新碱+新盐
氢氧化钠与氯化铁溶液:(生成色沉淀)
氢氧化钠与硫酸铜溶液:(生成色沉淀)
氢氧化钙与纯碱:(工业上制取NaOH)
(二)、常见的碱、碱的通性
氢氧化钠(NaOH)俗称“”、“”、“”。
A、物理性质:(NaOH固体)
(1)氢氧化钠是一种晶体,于水,且放出大量,因此可作气体。(NH3、CO、NO、H2、O2)它裸露在空气中易。
(2)氢氧化钠具强烈性,不可食用。
B、化学性质:(NaOH溶液)
(1)NaOH使石蕊试液由变,无色酚酞变。
(2)NaOH+非金属氧化物→盐+H2O
例:(放在空气中易变质)
(3)NaOH+酸→盐+H2O
例:、
(4)NaOH+盐→新盐+新碱↓
例:(现象:)
(现象:)
氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称:、。
A、物理性质:
B、化学性质:
(1)Ca(OH)2使石蕊试液由变,无色酚酞变。
(2)Ca(OH)2+非金属氧化物→盐+H2O
例:(放在空气中易变质)
(3)Ca(OH)2+酸→盐+H2O
例:、
(4)Ca(OH)2+盐→新盐+新碱↓
例:、
3、区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
方法一:分别通入气体,变浑浊的是溶液;(化学方程式)
方法二:分别加入溶液,产生白色沉淀的是溶液。(化学方程式)
第四节几种重要的盐
(一)1、盐:由离子和(或NH4+)离子组成的化合物。
2、盐的分类:(1)盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCI2等(2)硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
(3)碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等(4)硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
(5)铵盐NH4CI、(NH4)2SO4等
3、盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶;盐酸盐中AgCI不溶;硫酸盐中BaSO4不溶;
碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3、可溶。
(二)几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3:俗称。晶体化学式为Na2CO3·10H2O,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显性,因而俗称。
碳酸钠+强酸——钠盐+二氧化碳+水例:
碳酸钠+可溶碱——钠盐+新碱(不溶)例:
碳酸钠+可溶盐——钠盐+碳酸盐(不溶)例:
用途:制玻璃(候德榜)
2、碳酸钙CaCO3:大理石的主要成分,做建筑材料。
3、氯化钠NaCI:俗称。化学性质:NaCl+AgCl=.
(三)盐的通性
1、某些盐和酸的反应;如纯碱与稀盐酸:
2、某些盐和碱的反应;如纯碱与石灰水:(工业上制取NaOH)
3、盐和某些盐的反应;如氯化钠与硝酸银:
氯化钡与硫酸钠:
氯化钙与碳酸钠:
(四)复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。如:
Na2CO3+Ca(OH)2====+
2、发生的条件:反应后只要有、或生成,复分解反应就能发生。
(五)化学肥料(按含、、等营养元素分类)
氮肥(N):NH4CI、(NH4)2SO4等。能促使作物生长茂盛。
2、磷肥(P):Ca(H2PO4)2等。使作物发达,增强能力,蟪粒增多,子粒饱满。
3、钾肥(K):草木灰K2CO3等。能使作物旺盛,茎杆,增强促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3
第五节金属
金属的物理性质:金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
金属活动顺序:()()()()()()()()()(H)()()()()()
(二)金属的化学性质:金属活动性由强逐渐减弱
1、金属和氧气反应:如镁与氧气:铜与氧气:
2、金属与酸的置换反应:如铁与稀盐酸:
实验室用于制H2:(只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应)
金属和盐的置换反应:
铁与硫酸铜:(我国古代湿法炼铜)
铜与硝酸银:
(只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来)
化学性质:(1)铁+非金属单质:
、
(注意:铁只有在与氯气反应时才显三价)
(2)铁+水蒸气:
(3)铁+酸:、
(4)铁+可溶盐:
第六节有机物
1、无机物:不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)
2、有机物:主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物:最简单的有机物是甲烷。还有家庭液化气丁烷(C4H10)、酒精(C2H5OH)、醋酸(CH3COOH)、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等
4、有机物特点:易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
●知识梳理
(九上P2-5)
物理变化
化学变化
概念
没有____________________的变化
变化时__________________的变化
微观实质
分子间的________发生了改变
分子分成______,________重新组合成新的分子
、金属氧化物、碱之间的转化(以钙为例)(九上P47-52)
钙
氧化钙
氢氧化钙
碳酸钙
①
②
③
④
写出上述转化的化学方程式:
①;②;
③;④。
、非金属氧化物、酸之间的转化(以碳为例)(九上P47-52)
③
⑦
⑥
一氧化碳
⑤
碳
二氧化碳
碳酸
碳酸钙
①
②
⑧
④
写出上述转化的化学方程式:
①;②;
③;④;
⑤;⑥;
⑦;⑧;
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
①
②
③
④
(九上P47-52)
写出上述转化的化学方程式:
①;②;
③;④。

反应类型
概念
通式
特点
化合反应
由__________以上物质生成______物质的反应
______
多变一
分解反应
由________生成两种或两种以上其他物质的反应
____________
一变多
置换反应
由_______跟__________起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
二变二
复分解反应
由__________相互交换成分,生成另外_______的反应
_______
二变二(一般)
中和反应:。中和反应一定属于反应(基本反应类型)。
易错点:不属于复分解反应的典型反应:如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O等。

定义:参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的____________。
实质:化学反应前后一定不变的:、、、。
一定发生变化的:、。
可能发生变化的。