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容量瓶简介:
容量瓶

(1)不溶解固体或稀释浓溶液
(2)不能作化学反应的容器
(3)不能受热
(4)不能储存溶液
(5)使用之前要检查是否漏水.
:规格(容积),温度,刻度线
50ml,100mL,250mL,500mL,1000mL;
一定物质的量浓度溶液的配制
1、步骤:
:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管
实验2:用18mol/L的浓H2SO4配制50mL2mol/L的稀H2SO4,需要浓硫酸的体积是多少?
步骤:
仪器:
原理:
误差判断
    根据C=n/V分析
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏小
偏大
偏小
不变
偏大
偏小
不变
偏大
向容量瓶转移液体前容量瓶中有少量水
不变
不变
不变
平视——凹液面最低处
讨论
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俯
视
仰
视
俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,V偏小所以C偏大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,V偏大所以C偏小;
随堂检测
欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液480mL,完成下列步骤:
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
20
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
500
③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
④向容量瓶内加水至刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。
⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。
2~3
偏低
2~3厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀