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第一章
物理变化:没有新物质生成的变化。例如三态变化,电灯发光,溶解……
化学变化:有新物质生成的变化。例如燃烧,食物***……
物理性质:不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔沸点、硬度、密度、气味等。
化学性质:在化学变化中体现出来的性质。如氧化性,可燃性,不助燃不可燃……
第二章
混合物:由多种物质混合而成。如空气,海水,盐酸,澄清石灰水,自来水……
纯净物:由一种物质组成。如氧气,液氧,干冰,水,冰水混合物……
氧化反应:物质与氧气发生的反应。
分解反应:一种物质反应生成多种物质的反应。
化合反应:多种物质反应生成一种物质的反应。
催化剂:改变化学反应速率,本身的化学性质和质量在反应前后没有变化的物质。
实验现象
△
加热碳酸氢铵
NH4HCO3NH3+H2O+CO2
现象:固体逐渐减少直至消失,有刺激性气味气体产生,试管内壁出现小水珠,澄清石灰水变浑浊
点燃
蜡烛燃烧
石蜡+氧气二氧化碳+水
现象:空气中:发光发热,烛泪流淌,将一只干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中:发出明亮的白光,集气瓶内壁有水雾,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体
黑烟:石蜡不完全燃烧产生的
白烟:从蜡烛心引出的是因为石蜡蒸汽没燃烧,被玻璃管引出,遇冷形成石蜡固体小颗粒,形成白烟。
吹灭时候白烟是因为石蜡蒸汽没燃烧,遇冷形成石蜡固体小颗粒,形成白烟。
△
加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O
现象:试管内壁出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,固体由绿色变为黑色
碱式碳酸铜与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+H2O+CO2
现象:产生大量气泡,溶液由无色变为蓝绿色,固体逐渐减少最终消失。
镁带燃烧
点燃
点燃
Mg+O2MgO(镁+氧气氧化镁)
现象:发出耀眼的白光,冒出大量白烟,产生白色固体,放出大量热
点燃
点燃
红磷燃烧
P+O2P2O5(磷+氧气五氧化二磷)
现象:发光发热,产生大量白烟
测氧气体积分数的实验现象:发光发热,产生大量白烟,水倒吸入集气瓶,约占瓶体积的五分之一
原理:红磷燃烧消耗集气瓶内氧气,利用红磷燃烧消耗完集体瓶内氧气,使瓶内压强小于外界大气压,在外界大气压的作用下,水倒吸入瓶内,约占瓶体积的五分之一
误差分析依据具体情况分析,如偏小因为红磷量不足;装置漏气;没有冷却到室温等。
氧气
物理性质无色无味气体
密度略大于空气
不易溶于水
有三态变化
化学性质:氧化性,氧气可以助燃,但是本身不可燃
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化
点燃
木炭燃烧C+O2CO2
空气中:微微发红
氧气中:发出白光,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
硫燃烧S+O2SO2
空气中:微弱的淡蓝色火焰,产生一种刺激性气味的气体
氧气中:明亮的蓝紫色火焰,产生一种刺激性气味的气体
点燃
铁丝燃烧(Fe+O2Fe3O4)
现象:剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,放出大量热
注意;集气瓶底部放一层沙或者水,防止生产的黑色固体溅落到集气瓶底部,使瓶底破裂
绕成螺旋状增大与氧气接触面积,减少热量扩散
引燃木条不易太长不然会消耗瓶内氧气,应该在木条快燃烧完,并且铁丝已经红热的时候伸入集气瓶内。
氧气的制取
工业上——分离液态空气法。物理方法。原料:空气
△
实验室
加热高锰酸钾法(KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
步骤
注意事项
(1)查:检查装置的气密性
原理:根据气体热胀冷缩
操作:先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁
(2)装:将药品装入试管
在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,生成的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管
(3)定:将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜,防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部,使试管破裂
(4)点:先预热,后对药品加热
先让试管均匀受热;然后对准药品部位用外焰加热
(5)收:收集氧气
等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集,收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上
(6)离:收集完毕,将导管撤离水槽
(7)熄:熄灭酒精灯
实验结束时,应先将导管撤离水槽,最后熄灭酒精灯
MnO2
催化分解双氧水法(H2O2O2+H2O)
其中MnO2为催化剂
氧气用向上排空气法或者排水法收集
验满:将带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃则已经满了
检验;将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则说明是氧气
二氧化碳
无色无味气体
物理性质密度大于空气
能溶于水
有三态变化
三态变化中干冰是固态二氧化碳,用于人造云雾和人工降雨,干冰是纯净物。
化学性质
与水反应CO2+H2OH2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红,碳酸不稳定遇热会分解
△
H2CO3CO2+H2O
二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
现象:澄清石灰水变浑浊
用于检验二氧化碳
二氧化碳不助燃也不可燃
二氧化碳灭火的原理:二氧化碳不助燃也不可燃,并且密度大于空气
二氧化碳能参与光合作用
实验操作
⑴药品的取用。
①取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。(应用招气入鼻法。)
②药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1——2亳升,固体只需盖满试管底部即可。
③用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室,要放入指定容器。
④固体药品的取用:a、块状固体用镊子夹取;b、粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽送入。操作:a、把试管横放,将块状固体药品放到试管口部,再把试管慢慢地竖起,使药品缓缓地滑到试管底部;(一横二放三慢竖,防止打破容器。)b、略斜的持试管,用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底。(一斜二送三直立,防止药品沾在试管壁。)
⑤液体药品的取用:取下瓶塞,倒放桌上,试剂瓶的标签向手心(防止药液流下腐蚀标签),瓶口靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处。
定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大);吸取和滴加少量液体用滴管,注意胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁,不要放在实验台上,以免沾污滴管。
⑵固体药品称量:使用托盘天平,。
使用步骤注意事项:①先调整零点;②称量物和砝码的位置为“左物右码”;③称量物不能直接放在托盘上;④砝码用镊子夹取;⑤称量结束后,应使游码归零,砝码放回砝码盒。(干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。)
⑶物质的加热。
①酒精灯的使用方法和注意事项:检查灯芯的高度是否合适,检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3;不能给燃着的酒精灯添加酒精;点燃酒精灯用火柴,不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。(防止发生火灾。)
②加热时所用仪器:固体用试管、蒸发皿;液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙;可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(给物质加热时需垫上石棉网。);不可加热的仪器:量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。
③加热操作:
a、用酒精灯的外焰
酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心,其中外焰的温度最高。
b、加热固体物质时试管口应略向下倾斜,先预热试管,再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热;
c、加热液体物质时试管应倾斜约45度角,液体体积不超过试管容积的1/3,先使液体均匀受热,再使外焰对准液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,管口不对着自已和他人。
d、玻璃容器加热时注意:外壁不要有水,不要接触灯芯,不要远离外焰,过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。
⑷装置气密性的检查(凡是制备气体都要先检查气密性):先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱不回落,就说明装置不漏气。
⑸玻璃仪器的洗涤。
①玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
⑹制取气体的一般步骤:仪器装置连接、气密性检查、装入药品、气体收集、仪器拆洗。
⑺气体发生装置类型:由反应物状态及反应条件决定。反应物是固体,需加热,气体发生装置类型为固体——固体加热型;反应物是固体与液体,不需要加热,气体发生装置类型为固体——液体不加热型。
⑻收集方法:决定于气体的密度及在水中的溶解性。难溶于水(或不易溶于水)用排水法收集;密度比空气大用向上排空气法收集;密度比空气小用向下排空气法收集。
⑼气体的检验和验满:根据气体的特性进行实验,产生特别的现象加以判断。
①氧气的检验:将带火星的木条伸入盛气体的集气瓶中,木条复燃。
②二氧化碳的检验:将气体通入足量的澄清石灰水中,石灰水变浑浊。