文档介绍：该【九年级化学上下册知识点精简 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学上下册知识点精简 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。中考化学复****知识要点汇总
第1单元走进化学世界
1、吸入空气与呼出气体的比较
结论:吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。
一、常用仪器及使用方法
(一)可以直接加热的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
(二)测量液体体积的容器:量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。
(三)称量器:托盘天平(用于粗略的称量,。)
注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码要用镊子夹取。
(四)用来加热的热源:酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹灭。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。
(五)分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);
2、药品的取用的注意点:
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或纸槽送入试管里。先把试管斜放,后放入药品。
②块状、大粒状及条状药品:用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:使用胶头滴管:,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b..滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。,否则会造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
,然后稍稍用力,使它插入。
(A、B、C、D均可)
说明:
,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。)
,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
。当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
。当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。
(三)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口;⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”:⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;⑵用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;⑶用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面烫坏。
(六)仪器的洗涤:
⑴废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定(红磷燃烧测定法)
能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物(CO2不是空气污染物)等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,破坏生态平衡,使全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。
(4)目前环境污染情况:臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)
2、氧气
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸(但本身不能燃烧,不可作燃料)
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
====
点燃
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。C + O2   CO2
硫
====
点燃
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热。S + O2   SO2
磷
====
点燃
产生大量白烟,放热。4P + 5O2 2P2O5
铁
====
点燃
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。
3Fe + 2O2Fe3O4
镁
====
点燃
发出耀眼的白光,生成白色固体,放热。
====
点燃
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
注:(铁、铝在空气中不能燃烧)
铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变化)
实验室制氧气原理:见“方程式资料”(都是分解反应)
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热;②固+液不需加热
收集装置:根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应
的气体(如氧气、氢气),用排水法收集。
向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如二氧化碳,氧气),用向上排空气法收集。
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如氢气),用向下排空气法收集。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
:查—装—定—点—收—移—熄
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部:均匀受热。
③铁夹夹在离试管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时,待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(“一变二不变”)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
②氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色光)、激光技术。
6、常见气体的检验方法
①氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
②二氧化碳:通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。
或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。
7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
共同点:①都是氧化反应②都放热。
剧烈氧化:燃烧。
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元物质构成的奥秘
一、物质的构成
+12
2
8
2
原子核有
12个质子
第一电子层上有2个电子
最外层上有
2个电子
(带正电)
(不带电)电)
(带负电)
原子
电子
中子
原子核
质子
(带正电)
1、原子的构成⑴原子结构示意图的认识
⑵在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上。
决定元素的化学性质:原子最外层电子数
决定原子的质量:原子核(即质子数和中子数)
⑷原子三决定
决定元素种类:质子数(核电荷数)
说明:
①最外层电子数相同其化学性质一般相似,但不一定都相似(如Mg和He最外层电子数为2);
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似(如He和Ne均为稳定结构)
⑸相对原子质量≈质子数+中子数
2、元素
⑴定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
⑵一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同。
注意:由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但不可能是化合物。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
元素周期表的发现者:门捷列夫
元素由多至少排列:地壳:O>Si>Al>Fe细胞:O>C>H
3、离子:带电的原子或原子团叫做离子。
(1)表示方法及意义:如Fe2+:一个亚铁离子带2个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数,为原子结构示意图;质子数≠电子数为离子结构示意图
质子数<电子数:则为阴离子,如O2--
质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+
(3)离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
+2
+2
1、化合价
:Mg:镁元素的化合价为+2价MgCl2:***化镁中镁元素的化合价为+2价
Fe2+:每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+:3个铁离子
-2
+2
MgCl2:***化镁中镁元素的化合价为+2价;H2S:硫化氢中硫元素的化合价为—2价。
2H2O前面的2:两个水分子,H后面的2:每个水分子中含有2个氢原子
,各元素正、负化合价的代数和为零(化合价原则)。
,所以单质中元素的化合价为0。
2、化学式
化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
意义
化学式Fe的意义:3点
化学式的含义
Fe
①表示一种物质
铁这种物质
②表示这种物质的组成
铁是由铁元素组成的
③表示这种物质的的构成
铁是由铁原子构成的
第四单元《自然界的水》知识点
一、水
====
通电
1、水的组成:
(1)电解水的实验化学反应:2H2O2H2↑+O2↑
气体产生位置: 负极正极
气体体积比:2:1
气体质量比:1:8
气体检验:O2——在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的性质
====
通电
⑴物理性质:在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4OC时密度最大,为1g/cm3。
⑵化学性质:①通电分解2H2O2H2↑+O2↑
②水+某些金属氧化物→碱(可溶性碱),如:H2O+CaO==Ca(OH)2
③水可遇某些非金属氧化物→酸,如:H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
地球上水资源丰富,但可供人类利用的淡水资源少。
(2)水污染
:工业“三废”(废渣、废液、废气);农业上农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放等。
:加强水质监测;工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放;合理施用化肥和农药;生活污水集中处理后再排放。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏,;蒸馏水是纯水;具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵硬水与软水
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
:蒸馏、煮沸(煮沸是最常用的方法)。
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
⑴水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(白色) (蓝色)
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
====
点燃
2、化学性质:
⑴可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O22H2O(点燃前,要验纯)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。
==
△
(验纯方法:用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,若听到轻微的爆鸣声,则纯净。)
⑵ 还原性:(用途:冶炼金属)H2+CuOCu+H2O
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。
步骤:①先通氢气,②后加热;③反应完毕,停止加热,④继续通氢气冷却。)
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质有:H2、C(固体)、CO。)
3、氢气的实验室制法
原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不可用强氧化性的浓硫酸和***,因为反应后生成水而没有氢气生成。
4、装置:(与分解双氧水制取氧气的装置同)
5、氢能源 三大优点:无污染、放热量高、来源广。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。
区别
化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
物质组成:物质(纯净物)由元素组成
物质构成:分子:如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。
原子:如金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅等)。
离子:碱和盐,如NaCl,由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成;KCl;NaNO3。
物质分类:
(不同种元素组成)
纯净物
(由一种物质组成)
混合物(由多种物质组成):如空气、各种溶液
单质:
金属、非金属、稀有气体
有机化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等
碱:NaOHCa(OH)2KOH
无机化合物:
酸:HClH2SO4HNO3
氧化物:H2O、CO2、CuO
盐:NaClCuSO4Na2CO3
化合物:
(由同种元素组成)成)
物
质
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变。
微观:原子的种类、数目、质量不变。
2、化学反应前后⑴一定不变
⑵一定改变宏观:物质的种类一定变;微观:分子种类一定变
⑶可能改变:分子个数、气体的总体积数、元素的化合价可能变
二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB+CD=CB+AD
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应。
还原反应:物质失去氧的反应。
氧化剂:提供氧(即失氧)的物质。
还原剂:夺取氧(即得氧)的物质(常见还原剂:H2、C、CO)。
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应(属复分解反应)。
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等;
炭黑用来制墨水,用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;
焦炭用于冶铁。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强:用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
====
点燃
====
点燃
2、可燃性:(作燃料)
完全燃烧(氧气充足)C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足):2C+O22CO
====
高温
====
高温
3、还原性:(冶金工业)
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(置换反应)
三、二氧化碳的制法
1、二氧化碳的实验室制法
⑴原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵选用和制氢气相同的发生装置
⑶气体收集方法:向上排空气法
⑷验证方法:将制得的气体通入澄清石灰水,如变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法:
====
高温
煅烧石灰石: CaCO3CaO(生石灰)+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)(生石灰用作干燥剂的反应)
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
⑵与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
⑶能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(本反应用于检验二氧化碳)。
====
高温
⑷与灼热的碳反应:C+CO22CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。
干冰用于人工降雨(-)、制冷剂(-,保存易***的食物);温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。(但过少会影响植物的光合作用)
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
====
点燃
3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
⑴可燃性:2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2燃烧的火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO燃烧的火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4燃烧的火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
====
高温
====
△
水煤气:H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO)
⑵还原性:CO+CuOCu+CO2(注:不是置换反应)应用:冶金工业
====
高温
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:红色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
====
△
除杂:CO(CO2)通过石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
====
高温
CO2(CO)通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2
CaO(CaCO3)只能高温煅烧(不可加盐酸)CaCO3CaO+CO2↑
注意:检验是否含CaCO3可加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
⑴可燃物⑵氧气(或空气)⑶温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
⑴消除可燃物⑵隔绝氧气(或空气)⑶降温到着火点以下(注意着火点不能降低)
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:⑴要有足够多的空气;⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(均为混合物、均为不可再生能源)
⑴煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(均引起酸雨)、CO、烟尘等
⑵石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
⑶天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇。
⑴沼气的主要成分:甲烷。甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
====
点燃
物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
⑵乙醇(俗称:酒精:化学式:C2H5OH)
====
点燃
化学性质:可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇;化学式:CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油优点:⑴节约石油资源⑵减少汽车尾气⑶促进农业发展⑷乙醇可以再生
====
高温
3、化学反应中的能量变化
⑴放热反应:所有的燃烧都一样⑵吸热反应:如C+CO22CO
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
其中氢气是最理想的燃料:⑴优点:资源丰富,放热量多,无污染。
⑵需解决问题:制取成本高,储存困难
第八单元金属和金属材料知识点
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
一、金属材料
2、金属的物理性质:⑴常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽。⑵大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
⑴铝:地壳中含量最多的金属元素; ⑵钙:人体中含量最多的金属元素
⑶铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)⑷银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
常见的几种铁的合金:
生铁的含碳量2%-%钢的含碳量:%-2%
二、金属的化学性质(见“化学方程式”)
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑(金属应该位于H前,无氧化性酸)
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”;K、Ba、Ca、Na特殊。)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
⑴金属的位置越靠前,它的活动性就越强
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不能用强氧化性的浓硫酸和***)。
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
====
高温
⑴原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O在方程式中只需写Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿(碱式碳酸铜)的化学式:Cu2(OH)2CO3)
⑵防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
⑶铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此