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课题1常见的酸和碱
酸、碱、盐
酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。
碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水()等。
盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:***化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
酸碱指示剂
酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸不变色。
生活中常见的酸
盐酸(HCl):***化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。
物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。
盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。
浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.
稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。
用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、***、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
⑵、与活泼金属反应:
通式:金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)与某些金属氧化物反应:
通式:酸+金属氧化物--------盐+水
(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(稀硫酸除锈)氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(4)与碱反应
通式:酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(5)与某些盐反应:
通式:酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和***化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
四、生活中常见的碱
氢氧化钠(NaOH):俗名:火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀,最好戴上防护眼镜。)
物理性质:白色固体,易溶于水,且溶解时会放出热量。放置在空气中容易吸收水分而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。
变质:固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二氧化碳而变质,有关化学方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法:取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸,观察,若有汽泡产生,若将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊。有关化学方程工:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内,加入足量的水溶解,再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发。有关化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
用途:①、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业;②、生活中用于除油污;③、实验室作为某些气体干燥剂。
工业制烧碱的方法:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名:熟石灰、消石灰
物理性质:氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水,有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。
用途:①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙;②农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液;③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
来源:生石灰溶于水制取。有关化学方程式:CaO+H2O==Ca(OH)2(氧化钙俗名生石灰,溶于水会放出大量的热,热量可以使水沸腾。)
几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶,其余不溶。氢氧化铜:蓝色沉淀;氢氧化铁:红褐色沉淀;氢氧化镁:白色沉淀;氨水有刺激性气味的液体,有挥发性。
碱的化学性质:(即碱的通性):具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
(1)可溶性碱与指示剂反应:使无色酚酞变红,使紫色石蕊变蓝
⑵、碱与非金属氧化物反应(CO、NO、H2O不与碱反应)
通式:碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO
2==Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(3)碱与酸发生中和反应
通式:碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)可溶性碱与可溶性盐反应:
通式:碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
课题2酸和碱之间会发生什么样的反应
中和反应
定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。
实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H++OH-==H2O
中和反应的验证实验:
步骤:烧杯中加入10ML的氢氧化钠,再滴入几滴无色酚酞,可观察到无色酚酞变红,再用滴管滴入几滴稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液的顔色恰好变成无色,说明反应恰好完成;
有关化学方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O
问题与反思反思:
在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的:判断反应的发生与停止。
如果在实验中,忘记了加入酚酞试液,用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液,溶液呈无色,溶液中的溶质可能是***化钠或***化钠和***化氢。
中和反应在实际中的应用
改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水浇灌植物,改良碱性土壤;
处理工厂的废水:硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理;
用于医疗:用含碱性的药物中和胃酸:如氢氧化铝(或氢氧化镁)和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O;蚊虫叮咬处有蚁酸,可以涂含碱性物质氨水的药物,减轻痛痒。
溶液酸碱度的表示方法-----PH
PH的范围通常在0—14之间
PH==7溶液呈中性;PH﹚7溶液呈碱性(但不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱).
PH〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸铜溶液显酸性,但不是酸)
测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对照。
注:①不能把PH试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液;②、若测酸碱度,不能把试纸先用水润湿再滴待测液,以免待测液变稀,溶液的酸碱性减弱;③、PH试纸只能读取整数,不能读出小数部分。
酸碱度的意义:
化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行;
⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长;
⑶、正常雨水显酸性,,是因为空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性的原因;.
⑷、测定人体内或排出的液体的PH值,可以了解人体的健康状况。—;胃液的PH范围0.。9—;
《酸和碱》复****练****br/>1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢***酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是()
A、实验室制取氢气B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是()
A、氧化铜B、氢氧化钡C、***化钡D、***银
4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是()
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是()
A、***B、硫酸C、***银D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-
C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是()
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是()
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
10、下列物质中可以导电的是()
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液
11、%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
①
②
③
④
⑤
12、写出下列变化的化学方程式:
CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu
(1)____________________________________(2)
(3)(4)
(5)
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式
(1)FeCl2(CuCl2)
(2)KCl(CuCl2)
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2(O2)
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:
(1)A+FeCl3 → B↓(红褐色)+ C
(2)C+D→ E↓(白色)+F
(3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式:
写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:
A溶液
④
K2SO4
①
稀HNO3
稀HNO3
②
CuSO4溶液
③
蓝色沉淀b
溶液C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液
根据实验推断下列物质的名称:A是,B是,C是
写出①②③④反应的化学方程式:
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学****时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①***化钡溶液与硫酸溶液混合:;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;
③氢氧化钡溶液与稀***混合:。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、H+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
OH—
Na+
Cl—
H+
+