文档介绍：该【选修三知识点复习 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【选修三知识点复习 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一章原子结构与性质知识点归纳
决定整个原子不显电性
各层电子数
最外层电子数
决定主族元素的化学性质
原子的电子式
原
子
ZAX
原
子
核
质子
中子
核电荷数
决定元素种类
决定原子种类
质量数
近似相对原子质量
同位素(两个特性)
核
外
电
子
电子数
电子排布
电子层
原子结构示意图
、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系:
元素性质
同周期:从左到右递变性
同主族:从上到下相似性
递变性
主族:最外层电子数=最高正价=8-负价
原子半径原子得失
最外层电子数电子的能力
位置
原子序数=质子数
主族序数=最外层电子数
周期数=电子层数
原子结构
(2)元素及化合物性质递变规律表解
同周期:从左到右
同主族:从上到下
核电荷数
逐渐增多
逐渐增多
电子层结构
电子层数相同,最外层电子数递增
电子层数递增,最外层电子数相同
原子核对外层
电子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
正价+1到+7负价-4到-1
最高正价等于族序数(F、O除外)
元素性质
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
电离能增大,
电负性增大
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小,
电负性逐渐减小
最高价氧化物
对应水化物的
酸碱性
酸性增强
碱性减弱
酸性减弱
碱性增强
非金属气态氢化物的形成和
热稳定性
气态氢化物形成由难到易,
稳定性逐渐增强
气态氢化物形成由易到难,
稳定性逐渐减弱
随着原子序数递增
原子结构呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
元素的金属性与非金属形呈周期性变化
元素原子的第一电离能呈周期性变化
元素的电负性呈周期性变化
元素周期律
排列原则
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的元素排成一个横行
把最外层电子数相同的元素(个别除外),排成一个纵行
周期
(7个
横行)
短周期(第一、二、三周期)
长周期(第四、五、六周期)
不完全周期(第七周期)
性质递变
原子半径
主要化合价
元素性质
金属性强
弱判断实
验标志
非金属性
强弱判断
实验标志
元
素
周
期
表
族(18
个纵行)
主族(第ⅠA族—第ⅦA族共七个)
副族(第ⅠB族—第ⅦB族共七个)
第Ⅷ族(第8—10纵行)
零族(稀有气体)
结
构
(1)核外电子是分能层排布的,每个能层又分为不同的能级。
能层
1
2
3
4
5
K
L
M
N
O
最多容纳电子数(2n2)
2
8
18
32
50
离核远近
距离原子核由远及近
能量
具有能量由低及高
能级
s
sp
spd
spdf
…
最多容纳电子数
2
26
2610
261014
能量
ns<(n-2)f<(n-1)d<np
(2)核外电子排布遵循的三个原理:
(3)原子核外电子排布表示式:
:电子云
。
,族序数—2=本族非金属元素的种数(1A族除外)。
,周期数为n,则:
(1)m/n<1时为金属,m/n值越小,金属性越强:
(2)m/n>1时是非金属,m/n越大,非金属性越强;(3)m/n=1时是***元素。
第二章分子结构与性质复****br/>本质:原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)
特征:具有方向性和饱和性
σ键
特征
电子云呈轴对称(如s—sσ键、
s—pσ键、p—pσ键)
π键
特征
电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称(如p—pπ键)
成键方式
共价单键—σ键
共价双键—1个σ键、1个π键
共价叁键—1个σ键、2个π键
规律
键能:键能越大,共价键越稳定
键长:键长越短,共价键越稳定
键角:描述分子空间结构的重要参数
用于衡量共价键的稳定性
键参数
共
价
键
(1)微粒间的相互作用
σ键
π键
按成键电子云
的重叠方式
极性键
非极性键
一般共价键
配位键
离子键
共价键
金属键
按成键原子
的电子转移方式
化学键
范德华力
氢键
分子间作用力
(2)共价键的知识结构
定义:原子形成分子时,能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
分类
构型解释:
杂化理论
sp杂化:直线型
sp2杂化:平面三角形
sp3杂化:四面体型
杂化轨道理论
价电子理论
实验测定
理论推测
构型判断
分
子
构
型
共价键的极性
分子空间构型
决定因素
由非极性键结合而成的分子时非极性分子(O3除外),由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子,由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。对于ABn型分子,若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子,否则为非极性分子
极
性
判
断
相似相溶规则:极性分子构成的物质易溶于极性溶剂,
非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂
分
子
极
性
手性分子:概念
手性原子:概念
分
子
概念:由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而成的化合物
外界
内界
中心原子
配位体
配位数
组成
中心原子空轨道
配位体可提供孤对电子
形成条件
配位数是2时可形成直线型如[Ag(NH3)2]+
配位数是3时可形成平面三角形如[HgI3]-
配位数是4时可形成四面体[ZnCl4]2-
平面正方形[PtCl4]2-
空间结构
配合物的结构
[Zn(NH3)4]SO4
内界外界
中配配
心位位
原体数
子
电离方程式:[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-
配
合
物
杂化类型
一般构型
常见分子
sp
直线型
BeCl2、HgCl2、BeH2等
sp2
平面三角型
BF3、BCl3
sp3
四面体
CH4、CCl4、NH3(三角锥)、H2O(V型)
dsp2
平面正方形
ICl4-、XeF4
sp3d
三角双锥
PCl5
sp3d2
八面体
SF6
一般来说,一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道,形成几个共价键,相应对应一般构型,但如果分子中存在孤对电子或在一定场效应作用下,分子构型会发生变化如NH3、H2O等。另外,具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同空间结构特征。
n=
A的价电子数+B的价电子数×m
2
中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系,对ABm型化合物,A的价层电子对数:
计算时一般说来,价电子数即为最外层电子数,但B为卤素、氢原子时,提供1个价电子;若为氧原子、硫原子则不提供电子;若有成单电子则看成电子对。
价层电子对数与几何构型的关系。
电子对数
2
3
4
几何构型
直线型
平面三角形
四面体
如果价层电子对中有未成键的孤对电子,则几何构型发生相应的变化,用价层电子对理论解释。
6,分子类型与轨道类型、空间构型、共价键类型的关系
分子类型
分子构型
键角
键的极性
分子极性
常见物质
A
非极性分子
He、Ne、Ar
A2
直线(对称)形
非极性键
非极性分子
H2、O2、N2
AB
直线(非对称)形
极性键
极性分子
HX、CO、NO
AB2或
A2B
AB2
直线(对称)形
1800
极性键
非极性分子
CO2、CS2
A2B
折线(不对称)形
极性键
极性分子
H2O、H2S
AB3
正三角(对称)形
1200
极性键
非极性分子
BF3、SO3
AB3
三角锥(不对称)形
极性键
极性分子
NH3、PCl3
AB3
正四面体(对称)形
109028,
极性键
非极性分子
CH4、CCl4
等电子原理是指原子数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,其性质相近。如CO和N2,都为二原子十价电子分子,二者的物理性质如熔点、沸点、水中溶解度等
方面都非常接近,但化学性质差异较大,如CO有还原性和可燃性,而N2还原性很弱,且不具有可燃性。等电子原理不只局限于无机物,在有机物中也存在,如苯(C6H6)和硼氮苯
(B3N3C6),二者都为十二原子三十价电子分子,其性质相近。
定义:由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力
分子内氢键:
分子间氢键
分类
属性:氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,其大小介于范德华和化学键之间
对物质性质的影响:
溶质分子和溶剂分子间形成氢键,则溶解度骤增
氢键的存在,使分子的熔沸点升高
氢
键
第三章晶体结构与性质复****br/>;了解四种晶体的特征.
,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.
、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
。
一、晶体的常识
 
本质差别
性质差别
制法
鉴别方法
自范性
微观结构
固定熔点
各向异性
晶
体
 有
 呈周期性有序排列
 有
 有
凝固、凝华、结晶
 
X-衍射
实验等
非
晶
体
 无
 无序排列
 无
 无
 
二、四类晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
 阳阴离子
原子
分子
 金属离子
和自由电子
微粒间作用力
肯定有离子键可能有共价键
共价键
 分子间:范德华力
分子内:共价键
金属键
是否有分子存在
 无
 无分子、是巨大网状结构
有分子
无
导电性
 熔化时或水溶液能导电
无或差
 晶体不导电,溶于水能电离的,其水溶液能导电;熔化不导电
导电
熔化时键的变化
 断开离子键、共价键不一定断
 断键
不断键
 
减弱
物质种类
 大多数盐、强碱
活泼金属
氧化物
金刚石、Si、SiO2、SiC、B
 气体、多数非金属单质、酸、多数有机物
金属
三、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
晶体粒子
阴、阳离子
分子
原子
金属离子、自由电子
粒子间作用
离子键
分子间作用力
共价键
金属键
硬度
较大
较小
很大
一般较大,部分小
熔、沸点
较高
较低
很高
有高有低
溶解性
易溶于极性溶剂
相似相溶
难溶
难溶,有些可与水反应
导电性
熔化或溶于水能导电
不易导电
不易导电
良导体
(导电传热)
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外)
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高
②原子晶体:原子半径越小→键长越短→键能越大,熔沸点越高
③分子晶体:组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大,分子的极性越大,熔沸点越高(含氢键时反常)
④金属晶体:金属阳离子电荷数越高,半径越小,熔沸点越高
五、几种典型晶体空间结构
1.***化钠晶体中阴、阳离子的配位数是6,即每个Na+紧邻6个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是正八面体;每个Na+与12个Na+等距离相邻。平均每个***化钠晶胞含有(4)个Na+和(4)个Cl-。
***化铯晶体中,每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有8个,这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为立方体;在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个,这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为正八面体;一个***化铯晶胞含有(1)个Cs+和(1)个Cl-。
(1)二氧化碳分子的位置:
(2)每个晶胞含二氧化碳分子的个数
(3)与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个?
,这种晶体的特点是空间网状,,-C键数之比为:1∶(4×1/2)=1∶2
,每个O与2个Si原子形成共价键。在晶体中Si与O原子个数比为1︰2,.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近_4nmol。
,是层状结构,C原子呈sp2杂化;晶体中每个C原子被3个六边形共用,平均每个环占有2个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为2:1:3。
晶体中存在的作用有:共价键、金属键和范德华力
?Wg白磷中磷磷单键的数目为多少?60°,(W/124)×6×NA
六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式
⑴处于顶点的粒子,同时为8个晶胞共有,每个粒子有()属于晶胞;
⑵处于棱上的粒子,每个粒子有()属于晶胞。
⑶处于面上的粒子,每个粒子有()属于晶胞。
⑷处于内部的粒子,()属于晶胞。
简单立方(钋)体心立方(钾型)镁型面心立方(铜型)
配位数681212
晶胞平均所1224
含的粒子数