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【考大纲求】认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要要素、盐类水解的应用。
【教课要点及难点】
1)盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
2)水解均衡挪动用于某些溶液加热后产物的判断。
3)离子浓度大小比较
4)盐类水解应用
【学****目标】
1、能写出水解方程式,说出影响盐类水解的要素;会用水平解均衡原理回答与水解有关的简答题
2、知道混淆溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能剖析盐类蒸干的产物
【高考链接】
(06-13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液,其pH=1,c(Al3+)=mol·L-1,c(SO42-)=mol·L-1,则c(K+)
为
mol·L-1mol·L-1
mol·L-1mol·L-1
(07—7)室温时,以下混淆溶液的pH必定小于7的是
=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混淆
=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混淆
=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混淆
=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混淆
(08—12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在
物质的量浓度均为L的NaA和NaB混淆溶液中,以下排
序正确的选项是
A.
(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C.
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
(09—10)用mol?.L1的盐酸滴定mol?.L1的氨水,滴
定过程中不可以能出现的结果是
...
(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)
(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)
(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
(10—9)以下表达正确的选项是
某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的
PH=b,则a>b
,加入NH4Cl的溶液恰巧无
色,则此时溶液的PH<7
×10-3mol/L盐酸的PH=,×10-8mol/L盐酸PH=
若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混淆后,溶液
PH=7,则NaOH溶液的PH=11
【课前预****区】
一、盐类水解观点及实质
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
溶液的酸中酸碱
碱性
c(H+)与=〉〈
c(OH-)
相对大小
+
、Cl
—
、
+—
-
+
、CHCOO
Na
NH、Cl
、OH、Na
溶液中的
4
3
+
+
—
-+
-
、NH·HO
、
OH、H
H
、OH、H
3
2
微粒
CH3COOH
有无弱电无
有
有
解质生成
无
+
NH3·
-
NH4
+H2O
CH3COO+H2O
有关方程
HO
-
2
CH3COOH+OH
式
+H+
盐的种类
强酸强碱强酸弱碱盐盐
强碱弱酸盐
1、
2、盐类水解的实质:在溶液中盐电离出来的弱酸根阴
离子或弱碱阳离子与水电离出来的
+
-
H
或OH联合生成
弱电解质,使水的电离均衡向电离的方向挪动,使得
+-
溶液中H和OH浓度不相等,进而使溶液显示出不一样
程度的酸碱性。
3、
4、盐类水解的规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,谁弱书写谁
二、影响盐类水解的要素
-
CH3COO+H2O
-
CH3COOH+OH
挪动方水解程c(OH-)pH
向度
高升温正向增大增大增大
度
加冰醋逆向减小减小减小
酸
加H2O正向增大减小减小
加醋酸正向减小增大增大
钠(s)
加NaOH逆向减小增大增大
s)
通HCl正向增大减小减小
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
移
动水解程
c(H+)
pH
方向
度
高升温度正向增大增大减小
通HCl逆向减小增大减小
加H2O正向增大减小增大
加NaOH正向增大减小增大
s)
加
NaHCO3
正向
增大
减小
增大
s)
1、主要要素:____物质自己的性质
_______________________________
2、外界要素:(1)______温度___(2)___浓度___(3)
_溶液酸碱度
三、盐类水解的应用——用离子方程式和必需的文字解说以下现象或原理
应用实例原由(用方程式或必
要的文字)
1、判断溶
FeCl3溶液呈___酸Fe3++3H2OFe(OH)3+
液酸碱性
_____性
3H+
2、配制或配制CuSO4溶液时加克制铜离子的水解
储存易水入稀H2SO4
解的盐
3、判断盐
如加热蒸干
AlCl3溶加热促进铝离子水
溶液蒸干液所得产物
解,同时生成的HCl
或灼烧后
挥发,最后获得氢氧
的产物
化铝,灼烧得Al2O3
4、泡沫灭
用Al(SO)
和NaHCOAl
3+
-
=Al(OH)
+3HCO
3
2
4
3
3
火器的原溶液
↓+3CO2↑
理
5、含
3+
明矾净水的原理
3+
Fe
Fe+3HO=Fe(OH)(胶
2
3
或Al3+净水
体)+3H+
6、离子共
如Al
3+2-
等弱酸的
2Al
3+
+
2
-
+6HO=
与S
3S
2
存的判断
酸根及酸式酸根不2Al(OH)↓+3HS↑
3
2
共存
7、化肥的使用
铵态氮肥与草木灰铵态氮肥水解产生的
+
不可以共用H与草木灰水解产生
-
的OH联合成水,促进
两个均衡都向右挪动
而使氮肥损失
8、物质的
2+
3+
3+
Cu
中含有Fe
Fe+3HO
2
提纯
Fe(OH)3+3H+
四、溶液中离子浓度的大小关系
Na2S溶液(11年山东第29题)
电荷守恒?c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+
c(OH-)
物料守恒?c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
离子浓度比?c(Na+)>
c(S2-)>
c(OH-)>
较
c(HS-)>c(H+)
溶液中的三大守恒关系:
1)电荷守恒:书写步骤;①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边,用“+”连结③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。