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用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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第三类题型跟量有关的离子方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。
一、连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
①CO2少量:___________________________________;
②CO2足量:____________________________________。
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(3)多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2能入NaOH溶液中
解析:本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,
先有:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
而当SO2过量时则发生反应:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。
因此,当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O;而当SO2过量时离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-
(4)与铝元素有关的离子反应
【例4】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
解析:开始滴加时,NaOH为少量,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后,再滴加NaOH,则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;而当NaOH过量时,离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
向NaOH溶液中滴加AlCl3,开始时反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;继续滴加则发生反应:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【例5】向NaAlO2溶液中滴加盐酸
解析:少量的H+加入AlO2-的溶液中,先有AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。因此,当盐酸少量时离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;而当盐酸过量时,离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【例7】向明矾(kAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式;②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
二、先后型
,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:_____________________________;
NaOH过量:________________________________。
三、配比型
,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时:_________________________________;
SO42-完全沉淀时:_________________________________。
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科学素养培优分类突破离子方程式书写的难点
第一类多重反应离子方程式的书写
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第二类酸式盐与碱反应离子方程式的书写
【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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