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高三年化学总复****br/>一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化反应:失去电子的反应(反应中元素化合价升高);
还原反应:得到电子的反应(反应中元素化合价降低)。
2、被氧化:失去电子的变化过程(元素化合价升高);
被还原:得到电子的变化过程(元素化合价降低)。
3、氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物;
还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
4、还原剂:失去电子的物质;
氧化剂:得到电子的物质。
5、还原性:还原剂具有的失去电子的性质;
氧化性:氧化剂具有的得到电子的性质。
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系:
还原剂→还原性→氧化反应→失去e-→价升高→被氧化→氧化产物
(弱氧化性)
↑↑↑↑↑↑↑
反应物性质反应本质特征过程生成物
↓↓↓↓↓↓↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e-→价降低→被还原→还原产物
(弱还原性)
3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法:
(1)双线桥法
(2)单线桥法
┌───────────┐
│↓
│
└───────────┘
↑
+5e-
-e-×5
(1)常见的还原剂
①活泼的金属单质:如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质:如H2、C、Si等
③元素处于低化合价时的氧化物:如CO、SO等
④元素处于低化合价时的酸:如HCl、H2S等
⑤元素处于低化合价时的盐:如Na2SO、FeSO4等
(1)守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒,
即:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
(2)价态律
元素处于最高价态时,只有氧化性,但不一定具有强氧化性;
元素处于最低价态时,只有还原性,但不一定具有强还原性;
元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。
物质含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。
应用:判断元素或物质有无氧化性、还原性。
(3)强弱律
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)
┌──────────┐
└───────────┘
+ne-
-ne-
应用:①比较物质间氧化性或还原性的强弱;
②在适宜条件下,用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
(5)难易律
①越易失电子的物质,失后就越难得电子,越易得电子的物质,得后就越难失电子。(注意:难失电子的物质不一定易得电子,难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子,又难得电子。)
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;
一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。