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一、指导思想
本课依据《体育与健康》课程标准,以跳绳为主教材,树立“健康第一”的指导思想。
面向全体学生,做到人人享有体育,人人拥有健康。通过优生的演示,使学生直观的了解跳绳的多种跳法和相关知识。不但让学生学会多种的跳绳方法,而且让学生根据已有的跳法进行自由创编,培养学生的创新能力。让学生将自己的跳法大胆的向其他同学展示,增强其自信心,获得成功的喜悦。通过跳绳游戏的形式培养学生良好的团结合作能力。
二、教材分析
本节是三年级发展跳跃能力的练****主要任务是通过本课的学****让同学们掌握单脚跳的、双脚跳的、交换跳的动作要领和方法,初步形成正确跳绳的方法,最终达到锻炼身体的协调性和增强学生双脚的弹跳力,发展学生的思维空间能力的目的。教学的重点是:要求学生掌握动作的要领,使身体的协调性得到有效的锻炼。学生的下肢力量得到加强,培养空间思维的能力。
三、教学方法
本次课的授课对象是小学三年级学生。在教学中针对学生的心理、生理特征和已有的技能、经验,灵活的安排多样的跳法练****采用示范、展示、小组合作交流等手段,在课堂上为学生创设公平竞争的气氛,留给学生充分的活动天地,让学生自由学****在观察思考中得到启示,得到锻炼。让学生在活动中自由组合,有效的发挥了团队精神,培养了学生的合作意识,有益于各层次学生得到提高。使学生在参与活动中得到成功感,给学生带来愉快成功的喜悦,获胜了的开心和自豪。并注重对学生的正确评价,及时鼓励,正确引导。使学生的运动技能、身体、心理得到了健康发展。
四、教学过程
,我将教材融与游戏中,学生在学中玩、玩中学,寓教于乐。
,我以“跟我学做”的方法,带领学生进行“各种姿势的行走”,大大增加了学生对体育课的兴趣。充分调动学生学****的积极性、主动性,让学生充分热身,为上课做好生理和心理准备。
,学生为主体,训练为主线。给学生提供一个展示自我的平台,让学生开启思维,自主学****并不断激发学生学****的兴趣,让学生向新的目标挑战。然后让学生充分联想:用跳绳我们还可以做什么练****并练****自己喜欢的内容。而且让学生根据已有的跳法进行自由创编,培养学生的创新力。
,我适当的参加各组的练****加深了师生的感情,融洽师生关系,使学生在轻松愉快中学****并让同学将自己的跳法大胆的向其他同学展示。增强其自信心,获得成功的喜悦。
“小鸟飞”放松运动,陶冶情操、达到恢复学生生理和心理的目的。
最终在各个环节领域中完成教学目标,使每位同学在本节课中都有不同的收获和进步。
五、教案:小学体育三年级 东京城镇小学丰庆国
教学内容
跳短绳
教学目标
1、通过本次课的教学,使学生初步掌握双人跳小绳的基本技能方法。
2、通过本节课多项内容的练****了解并掌握跳绳的一些基本玩法及创新玩法,发展下肢的能力和学生协调、力量、速度、灵敏等多项身体素质。
3、培养学生自主创新精神,使学生在轻松愉快的氛围中能够培养学生在活动
中能与同伴合理分配角色,互帮、互学、互练,培养良好的合作精神。
部分
课的内容
组织教法与要求
运动量
次数
时间
强度
 
准
一、课堂常规:
1、体委整队,师生问好,报
告人数。
2、教师宣布本节课的学****内容。
组织:
⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙
★
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
备
 
部
 
分
8′
︱
10′
二、课课练:
1、二列与四列横队互换
2、踏步走→立定
三、准备活动:
1、在行进间跟随教师做动作。(用脚跟、前脚掌、脚内侧、脚外侧、倒退走、侧步走)
同时两臂前、后甩动。
2、单、双脚跳。
先单脚跳,向圈内跳;
再双脚跳,向圈外跳。
教法:教师提出要求,确立目标。
组织:二列横队
要求:精神集中、听从指挥
气氛活跃、循序渐进。
组织:
★
教法:
1、在教师带领学生集体练****br/>2、学生跟随练****体会动作。
3、动作轻松,充分活动。
要求:
动作规范,协调有力,气氛活跃。
准备活动充分、循序渐进。
2
︱
3
2
︱
3
1′
︱
2′
 
 
2′
︱
3′
1′
 
 
 
 
 
 
 
中
 
 
 
基
本
部
分
25′
︱
28′
一、小跳绳
1、集体跳绳练****br/>2、30″测试。
3、小组自由选择方法练****br/>4、找出跳得好的学生分别展
示自己的跳法。
① 比比谁的跳法新颖?
② 谁的跳法得快?省力。
5、自己总结出一种适合自己
的跳绳方法进行练****br/>二、玩绳小超市:
1、自己利用手中的绳进行玩乐。(如:双人跳绳、多人
跳绳练****花样跳绳等)。
2、“捕蛇”、踩“蛇尾”、抓尾巴、把绳捆成一个球、
做投、抛、接练****br/>三、拼图游戏
方法:以小组为单位,利用
跳绳在规定的场地进行拼
图游戏,比一比那组拼的又
快又好。(可拼成图案、字、花卉等)
组织:散点
教法:1、老师讲解练****要求。
2、学生自由进行练****br/>3、教师计时。
3、教师巡视指导练****br/>4、学生展示并评价。
要求:创新跳法并学****br/>重点:动作灵活、手脚协调。 
难点:发挥想象,锐意创新
 
组织:散点。
教法:1、引导学生愉快的玩绳。
2、小组或与同学合作进行练****br/>3、①展示各种不同的跳绳方法,并
且相互交流学****br/>②自由练****br/>要求:相互配合、创新玩法、
积极投入、注意安全。
组织:散点。
教法:1、教师讲游戏方法和规则。
2、学生分组练****教师巡视。
3、教师语言启发引导学生进行拼图
游戏。
4、展示并一起观看各组的作品。
要求:
开动脑筋、积极创新,大胆展示。
 
 
 
 
 
4′
︱
5′
 
 
 
 
 
4′
︱
5′
 
 
 
 
 大
 
 
 
 
 
 
 
 
大
小
 结束部分
3′
︱
5′
一、放松活动:
模仿小鸟飞
二、讲评小结,布置作业
1、各抒己见,谈谈自己的收获、感受。
组织:散点。
教法:师生同做。
要求:
轻松、自然、模仿动作形象。
激励表扬,启发学生经常利用小器械
进行健身,提高身体素质。
 
3
︱
4
 
1′
︱
2′
 
 
 小
器材
每位学生一根短绳。
运动负荷
平均心率:130—150次/分练****密度:35——45﹪
六、课后反思
本节课是三年级发展跳跃能力的练****主要任务是通过本课的学****让同学们掌握单脚跳的、双脚跳的、交换跳的动作要领和方法,初步形成正确跳绳的方法,最终达到锻炼身体的协调性和增强学生双脚的弹跳力,发展学生的思维空间能力的目的。通过上这节课,让我感触颇多。
(一)“以绳练跳”
跳绳是小学生十分喜欢的一种体育活动。本节课为了活跃课堂的教学气氛,使学生达到“练跳”的目的,在学生初步学会“跳短绳”的基础上,通过“以绳连跳”使学生掌握多样式的“花式”跳绳方法,收到了良好的教学较果。不但提高学生的弹跳能力,灵敏性、协调性等,又发展了学生思维空间的能力。另外,“以绳练跳”就是让学生充分利用手中的绳子进行多种形式的跳绳练****如:短绳的前摇、向后摇、臂交叉的单脚、并脚和交换脚跳以及双摇摆跳、双人跳等。让学生自主创新,尽情发挥。这是调动学生的学****积极性,培育学生的创造力,切实的可行的途径。
(二)“以绳开展游戏”
采用跳绳进行游戏,根据学生的情况以及活动场所的特征,安排相应的游戏方法。如:“捕蛇”、踩“蛇尾”、抓尾巴、把绳捆成一个球、做投、抛、接练****另外,还根据学生课堂练****和游戏的需要,进行
“拼图游戏”,将短绳在地上摆成各种图案、图形。实践证明,教学时适当采用“以绳代线”的方法,让学生开动脑筋,自主创新出更多的玩法,反而更加激发起学生的学****兴趣,从中体会到玩绳的乐趣。
在学生自主学练过程中,每位学生都非常投入地进行创编各种花式跳绳,我边巡视边指导学生练****发现他们的创编中有着各种各样的花式跳绳,让我很吃惊,有的学生掌握的玩绳技能简直在我之上。假如这节课,我采用传统的教学方法——教师教、学生学,指定学生学****只是单纯的单、双脚跳绳,那么学生所学的知识永远局限在单纯的单、双脚跳绳的水平之下,学生得不到太大的空间发展,这节课学生展示的花式跳绳就没有那么多了,因此我们教师要积极培养学生的创新思维。在学生展示中,我积极鼓励学生,让同学们大胆展示自己的创新动作,让学生参加展示活动,大大增强了学生的自信心,让学生真正体验成功的喜悦。教学中多次给学生提供相互交流的机会,从中培养学生的合作意识和团队精神。
总之,作为教师我们应在教学实施的过程中,着眼学生,抓住教学的契机,以启发激励学生主动思维的积极性,让学生在兴趣的基础上主动去寻觅、求索。
专题七:"三大平衡"
用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较
[知能必备]
一、理解两大平衡,树立微弱意识
→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
→建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONa===CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
二、把握三大守恒,明确定量关系
(原子守恒)
在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,因HCO水解:HCO+H2OH2CO3+OH-以及HCO电离:HCOH++CO,C元素的存在形式有3种,即HCO、H2CO3、CO,由n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,得c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)。
在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=n(HCO)+2n(CO)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。(因CO带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)
电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。如NaHCO3溶液中:
即有c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
另外,质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。
以KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)①,物料守恒式为c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)②,由①-②消去没有参与变化的K+得质子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。
三、明晰三大类型,掌握解题流程
类型一:单一溶液中各离子浓度的比较
①多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。
②多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。
类型二:混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液要综合分析电离、水解等因素。·L-·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
类型三:不同溶液中同一离子浓度的比较
不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序为③>①>②。
[常见题型]
单一溶液中粒子浓度关系
1.(2017·广州二模)常温下,·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
,c(NH)=c(OH-)=·L-1
,c(NH)>c(Cl-)
,c(Na+)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
,c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
解析:选C 氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)可得:c(NH)<c(OH-)<·L-1,A错误;NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解、***离子浓度不变,则溶液中c(NH)<c(Cl-),B错误;Na2SO4溶液显中性,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可得:c(Na+)=2c(SO),溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(SO)>c(OH-)=c(H+),C正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),D错误。
2.(2014·安徽高考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
解析:选B Na2S溶液中,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,H2OH++OH-,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(OH-)>c(HS-),A错误;Na2C2O4溶液中,C2O+H2OHC2O+OH-,HC2O+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-,可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4),B正确;Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),C错误;CH3COONa和CaCl2混合溶液,根据物料守恒关系:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),c(Cl-)=2c(Ca2+),即正确的关系式为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D错误。
(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱,如NaHCO3溶液中,HCO的水解能力强于其电离能力,溶液显碱性;而NaHSO3溶液中,HSO的水解能力弱于其电离能力,溶液显酸性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液:弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中,c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
混合溶液中粒子浓度关系
3.(2016·四川高考),随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,<n(CO2)≤+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( )
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)
B
c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)
C
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
解析:选D (CO2)=0时,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(AlO)+c(OH-),所以c(Na+)<c(AlO)+c(OH-),错误;(CO2)=,溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3,因为碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(CO)>c(AlO)>c(OH-),错误;(CO2)=,溶液中溶质为Na2CO3,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),错误;(CO2)=,溶液中溶质为NaHCO3,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),正确。
。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
=:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
(Na+)=·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)
(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na+)>·L-1+c(HC2O)
=:c(Na+)>2c(C2O)
解析:选D A项中,由图中数据可知pH=,c(H2C2O4)+c(C2O)<c(HC2O),错误;B项中,由溶液中的电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),由已知条件可得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=·L-1,代入上式得到c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-),错误;C项中,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),当c(HC2O)=c(C2O)时,c(H2C2O4)=0,此时pH=,c(H+)>c(OH-),推出:c(Na+)+c(H+)=·L-1+c(HC2O)+c(OH-),c(Na+)<·L-1+c(HC2O),错误;D项中,pH=(H+)=c(OH-),由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),进一步得出c(Na+)>2c(C2O),正确。
不同溶液中同一粒子浓度大小的比较
5.(2017·银川模拟)常温下,下列有关叙述正确的是( )
·L-·L-1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为①=②>③
,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
解析:选A ·L-·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒,即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A正确;相同浓度的①、②、③三种溶液,②溶液中c(NH)最大,①和③比较,③酸性最强,NH水解受到的抑制最大,溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为②>③>①,B错误;在Na2CO3溶液中,物料守恒关系式,c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),C错误;10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,如HA为强酸,则V(总)=20mL,如HA为弱酸,则V(总)<20mL,所得溶液体积V(总)≤20mL,D错误。
不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
与图像有关的粒子浓度关系
7.(2017·苏州模拟)常温下,·L-1(NH4)·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
:c(NH)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
:c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
:c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)
解析:选C a点所示溶液中,溶液显酸性,c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-),A错误,b点所示溶液中,c(H+)=c(OH-),NaOH不足,c(NH)>c(Na+),B错误;c点处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量2∶1∶1的比例混合,根据电荷守恒,c(NH)+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),因c(Na+)=c(SO),c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO),所以有c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C正确;d点处相当于n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)=1∶2的混合溶液,c(NH3·H2O)>c(SO),D错误。
8.(2017·四川六校测试)25℃时,·L-·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )
A.①点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
①、②、③任何一点,溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.③点时,醋酸恰好反应完,溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
解析:选B A项,在曲线上①点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上①、②、③点溶液中均存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,③点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,滴定过程中,溶液中均存在离子:CH3COO-、Na+、H+、OH-,根据溶液电中性原则知,错误。