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一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(***常温下为液体),拥有优异的导
电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较爽朗,拥有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
物质NaAlFe
保存
化性
与O2
与Cl2
与S
与水
与酸
溶液
与碱
溶液
与盐
溶液

煤油(或白腊油)中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
常温下氧化成NaO:常温下生成致密氧化膜:
润湿空气中易受腐化:
2
4Na?+?O?=?2NaO
4Al?+?3O?=?2Al
2
O
铁锈:主要成分FeO
2
2
3
2
3
点燃生成Na2O2
致密氧化膜使铝耐腐化。
纯氧中点燃生成:
点燃
纯氧中可燃,生成氧化铝:
点燃
2Na?+?O?==?Na2O2
3Fe+2O?==Fe3O4
点燃
O
4Al?+?3O?==?2Al
2
2
3
2Na+Cl2?==?2NaC
点燃
2Fe+3Cl点燃2==2FeCl3
点燃
l
2Al+3Cl2?==?2AlCl3
常温下即可反应:
加热时才能反应:
加热只能生成亚铁盐:
2Na?+?S?=?NaS
2Al+3S?==?Al2S3
△
Fe+S==FeS
△
常温与冷水激烈反
去膜后与热水反应:
常温下纯铁不与水反应。
应:
2Al+6H
2
O==2Al(OH)↓+3H↑
加热时才与水蒸气反应:
△
3
2
2Na+2HO=2NaOH+H
△
O+4H
3Fe+4HO(g)==Fe
3
2
4
2
↑
?2Na+2HCl=2NaCl+H
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
↑
-----------------
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2
---------------------
-----
↑
与硫酸铜溶液:
4
2Na+2HO+CuSO=Cu(
2
2
4
2
OH)↓+NaSO+H↑
与***化铁溶液:置换出较不爽朗的金属单质置换出较不爽朗的金属单质
6Na+6H2O+2FeCl3=2F
e(OH)3↓
+6NaCl+3H2↑
与氧
-----------------
镁条引燃时铝热反应:
---------------------
化物
-----
2Al+Fe
23点燃23
O==AlO+2Fe
金属爽朗性逐渐减弱
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
NaO
Na2O2
AlO
FeO
2
23
23
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
***氧化物
碱性氧化物
颜色状
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
态
与水反应
与酸溶
液
与碱溶
液
其他

2Na2O2+2HO=4NaOH
Na2O+HO=2NaOH
----------------
----------------
2
+O2↑
NaO+2HCl=2NaCl
2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+
FeO+6HCl=2FeCl
3
+3HO
2
2
2
2
2
3
2
AlO+6HCl=2AlCl+3HO
+HO(溶液无色)
O↑
2
3
3
2
(溶液黄色)
2
2
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
----------------
2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
***氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶NaOH+HCl=NaCl+H2
Al(OH)3+3HCl=
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2
Fe(OH)3+3HCl=
液
O
AlCl3+3H2O
H2O
FeCl3+3H2O
与碱溶
Al(OH)
+NaOH=NaAlO+2HO
----------------
--------------
----------------
液
3
2
--
△
△
4Fe(OH)+O+2HO=4Fe
2Fe(OH)==FeO+
牢固性
牢固
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2
2
3
2
3
(OH)3
3H2O
2NaOH+CO?=NaCO
2
3
+HO
--------------
其他
2
----------------
----------------
NaOH+CO2(
过
--
量)=NaHCO
3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过分浓氨
亚铁盐溶液与氢氧化
铁盐溶液滴加氢
水
钠溶液(液面下)
氧化钠溶液
3、盐
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱
FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)
↓
+3NaOH=?Fe(OH)↓+3NaCl
溶液
+2NaCl
FeCl3
相互
2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3
2FeCl3+Fe?=?3FeCl2
转变
2FeBr2+Br2?=?2FeBr3
2FeBr3+Fe?=?3FeBr2
主要表现:
性(还原
性(氧化性)
性)
表现:
检验
遇KSCN不显血红色,加入***水
遇KSCN显血红色
后显红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转变
1、铝及其重要化合物之间的转变关系,写出相应
的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓
+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转变关系,写出相应的化学反应方程式。
附:1、焰色反应:用于在火焰上表现特别颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。
3、氧化铝、氢氧化铝
(1)Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于
2000度。
2)氢氧化铝是典型的***氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。