文档介绍：高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(***常温下为液体)，具有良好的导
电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合
高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(***常温下为液体)，具有良好的导
电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油(或石蜡油)中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成NaQ
4Na+Q=2Na
2O
点燃生喔趺NaQ
jvTiHQ
2Na+Q==Na
2Q
常温下生成致密氧化膜：
4Al+3Q=2Al2O
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃2生成氧化铝：点感
4Al+3Q==2Al2O3
占，娥
潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fez。
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O==Fe3O4
与O2
与C12
2Na+Cb==2N
点燃aCl
八\、7八、
2A1+3C12==2A1C13
H燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na+S=NaS
加热时才能反应：
2Al+3S==Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==^FeS
与水
常温与冷水剧烈反
应：
2Na+2HO=2NaOH+H
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al(OH)3J+3H21
常温下纯铁不与水反应。加热时zl与水烝气反应：
3Fe+4H0(g)==午e3Q+4H
与酸溶液
2Na+2HCl=2NaCl+
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t
Fe+2HCl=FeCl2+H21
与碱溶液
2Al+2NaOH+2bO=2NaAlO+3H
与盐溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2HO+CuS4=Cu(OH}J+NaSO+Ht
与***化铁溶液：
6Na+6HO+2FeC3=2F
e(OH)3J
+6NaCl+3Ht
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧化物
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2Q==Al2Q+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
NaO
NaQ
Al2Q
FeQ
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
***氧化物
碱性氧化物
颜色状
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
态
与水反应
N&O+HO=2NaOH
2NaQ+2HO=4NaOH+QT
与酸溶液
NaO+2HCl=2NaCl
+HaO(溶液无色)
2Ns2Q+4HCl=4NaCl+2HaO+
QT
Al2Q+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O
(溶液黄色)
与碱溶液
Al2c3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
其他
N&O+C®NaCO
2N&Q+2CO=2N&CO+Q
।