文档介绍：高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（***常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（***常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或后蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
与O2
常温下氧化成N水4Na?+?O2?=?2Na2(点燃生成NaQ2Na?+?O2?==?Na2
O
O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al?+?3O2?=?2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al?+?3O2?==?2Al2O3
潮湿空气中易受腐隹铁锈：主要成分f纯氧中点燃生成：3Fe+2O2?==Fe3O
k：
Fe2O3
4
与C12
2Na+Cl2?==?2N
aCl
2A1+3C12?==?2AlCl3
2Fe+3C2==被e
Cl3
与S
常温下即可反应：
2Na?+?S?=?NaS
加热时才能反应：
2Al+3S?==?Al代S
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==Fe公
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2HO=2NaOH+H
去膜后与热水反应：
2A1+6H2O==2^l(OH)31+3H2T
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H20（g）==Fe30+4代
与酸溶液
?2Na+2HCl=2NaCl+HbT
2AA6HCl==2AlCl3+3H2T
Fe+2HCl=FeCl2+H2T
与碱溶液
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3H2T
与盐溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2HO+CuS(4=Cu(OH)2J+NaSO+H4
与***化铁溶液：
6Na+6HO+2FeCl3=2Fe(OH)3
J+6NaCl+3H2T
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧化物
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2Q==&2O3+2Fe
…金属活泼性逐渐减弱►
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
N&O
NaO
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
***氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
N&O+HO=2NaOH
2N&Q+2H2O=4NaOH+QT
与酸溶液
N&O+2HCl=2NaCl
+H20(溶液无色)
2Na2Q+4HCl=4NaCl+2HO+
QT
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3卜
(溶液黄色)
与碱溶液
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
其他
NaO+CONstCO
2Na2Q+2CO=2Ns2CO+。
2、氢氧化物