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化学
本试卷满分100分,考试时间90分钟
相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16 Mg-24S-32Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(共36分)
一、选择题(本题共36分,每题3分,每题只有一种对的选项)
(g)+1/2O2(g)=H2O(I)△H=-。若将上述反映设计成一种燃料电池,该电池工作时能量转化的重要形式是()
( )
选项
原 因
结 果
A
植树造林
温室效应
B
SO2和NO2气体大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等生活废水的大量排放
赤潮
( )
(滴有酚酞试液)的烧杯中投入一小块钠,反映后溶液变红
,沉淀不溶解
***化铁溶液中滴入硫***化钾溶液,显血红色
,红色褪去
,成果如图所示,该试管中本来所装的气体也许是
()
和O3互为同分异构体
C. 14N和15N具有相似的电子数
()
A氢氧化钡溶液和稀硫酸反映Ba+SO42-=BaSO4↓
++OH-= NH3·H2O
+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑
D铁粉与***化铁溶液反映Fe3+. +Fe=2Fe2+
( )
,加热可增强其去污能力
,是运用了原电池原理
,表白反映物的总能量不小于生成物的总能量
,是运用了胶体的丁达尔效应
,下列说法对的的是()
C1mol镁与足量酸完全反映转移的电子总数为2NA
.
( )
,是由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
***用棕色瓶保存,是由于***不稳定,见光易分解
,是由于尘埃气溶胶的丁达尔现象
***用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸
( )
(OH)2难溶于水属非电解质
+和Cl-属于离子化合物
:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H<0。下列判断不对的的是
,,则平均反映速率v(NA)=·s
,表白该反映达到平衡状态
℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观测到的现象是先浮现黄色沉淀,最后浮现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下:
AgCl
Agl
Ag2S
KSP(单位省略)
×10-10
×10-16
×10-50
下列论述错误的是()
、CaCl2溶液中的溶解度相似
℃时,在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
第Ⅱ卷(共64分)
13.(10分)已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期,
A
B
加热
C
D
E
+D
A+J
+F
G+H
F+H
+F
A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物,B在常温下为固体单质,C是大气污染物之一,H是常用的单质气体,请根据下图所示填空
(1)A的化学式为 ,C的化学式为 ,E和F反映生成I和H的化学方程式为 。(2)C少量时可用NaOH溶液除去,C大量时可用NH3与其在一定条件下反映,产物可直接排入大气,NH3与C物质反映的化学方程式为 ,此反映中NH3做
(氧化、还原)剂。
14.(10分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同窗探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:***、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药物:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、***水、溴水、四***化碳、淀粉碘化钾试纸
实验环节
实验结论
①NaCl溶液+***水+1mlCCl4,振荡、静置、观测Cl4溶液
氧化性从强到弱的顺序:***、溴、碘
②NaBr溶液+***水+1ml CCl4,振荡、静置、观测Cl4溶液
③Kl溶液+***水+1ml CCl4,振荡、静置、观测Cl4溶液
(1)完毕该实验需用到的仪器是 ;
(2)CCl4在实验中所起的作用是 ;
(3)在实验②中四***化碳层颜色变化过程为 ;
(4)该同窗的实验缺陷是 ,改善的措施是 。
15.(6分)(1)乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟,甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色,两种气体燃烧现象不同的因素是 。
(2)25℃、101KPa时,,则甲烷燃烧的热化学方程式为 。
16.(6分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜替代铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上获得了突破,铜的冶炼措施是先用热还原法得到粗铜,然后用电解法精制。
(1)用黄铜矿(重要成分CuFeS2)生产粗铜,其反映原理是
2 CuFeS2+4O2 C2S+3SO2+2FeO(泸渣)
产物C2S在1200℃时继续反映
2C2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+C2S6Cu+SO2↑
如果上述各步都能完全反映,1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为
t.
(2)将粗铜精炼成精铜,在电解糟中,应将粗铜作 极,一般使用 (书写化学式)作电解液,电解时阴极反映式为 。
17.(12分)25℃时,(不计两者的挥发性),回答问题:
(1)经测定,25℃时, (OH-)=×10-3mol/L,此时一水合氨的电离平衡常数体现式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液,溶液呈 色;若将上述浓度的氨水稀释10倍,则c(OH-) ×10-4mol/L(用<、>、=填空)。
(2)当溶液PH=7时,溶液中c(NH4+) c(Cl-)(用<、>、=填空),当盐酸和
氨水溶液正好中和时,溶液丰c(H+) c(OH-)(用<、>、=填空)。
(3)在上述实验中,该溶液PH变化趋势为 ;25℃时,,由水电离出来的c(H+)之比约为 。
选考部分
如下是选答题,其中18、19、30、21题为《有机化学基本》模块题,22、23、24、25题为《物质构造与性质》模块题,26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题,考生只能从三个模块中任选一种作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一种模块计分。
《有机化学基本》模块
18-20为选择题,每题只有一种对的选项,每题3分
()
,酶的催化率越高
,阐明苯酚的酸性比碳酸弱
、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是初期开发的一种光敏高分子材料,制得它的化学反映为:
CH2-CH
OH
n
n
─CH═C-Cl
‖
O
CH2-CH
OCOCH═CH
n
+HCl
+
该反映的类型为()
,%,%,A的核磁共谱振反映出A分子内具有三种不同的氢原子,则A的构造简式为( )
CH3─CH3
CH3─CHO
CH3─O
─CH3
CH3─CH2
─OH
A.
B.
CH2-CH
COOCH2CH2OH
│
n
C.
D.
21.(11分)某制作隐形眼镜的材料 可由乳酸
CH3─CH
─COOH
|
OH
( )加工解决来生产。
(1)乳酸分子中有两种官能团,名称是 、 。
(2)对乳酸进行加工解决过程为
CH3─CH
─COOH
|
OH
一定条件下
A
(C3H4O2)n
B
C3H4O2
C
C5H8O2
①如果加工解决时条件选择不当会得到较多的产物A,A的构造简式为
②乳酸在浓硫酸条件下加热可得B,B为制隐形眼镜材料的中间体,B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C,该反映的化学方程式为 。
③请按示例的形式写出以乳酸和石油产品(乙烯、丙烯、乙炔)为原料合成
CH2-CH
COOCH2CH2OH
│
n
的合成线路,并注明合适的条件和必要的无机试剂
浓***浓硫酸混合物,△
|
NO2
Fe/HCl
…
……)
(示例
《物质构造与性质》模块
22-24为选择题,每题只有一种对的选项,每题3分
-1 npn+2,则X元素的原子序数为()
(名称乙烯***)的构造简式为:CH2=C=O,下列描述对的的是()
、2个σ健
O2-
,钛酸钡晶体属于立方晶系(如右图所示,且Ti4+、Ba2+和O2-互相接触)下列说法不对的的是()
,熔点较高
+配位的氧离子构成正四周体
+配位的氧离子个数为12
25.(10分)既有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增长,其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”,D是最重要的半导体材料,它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的重要材料,而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度D单质的生产流程如下:
化合物甲
构成DB2
焦炭高温
①
单质D
(粗产品)
+乙构成AE
300℃催化剂②
化合物丙
构成DAE3
沸点:℃
乙
单质D
(高纯度)
试回答问题:(1)D元素在周期表中的位置为 ;指出化学式为C2B2 的物质中所含的化学健类型 、 。
(2)写出反映②的化学方程式(必须配平) ;预测化合物丙的空间构型 ,固态时丙应属于 晶体。指出化合物A2B的沸点高于乙(构成AE)的沸点的重要因素 。
(3)已知D单质的结成与金刚石类似,如图所示。
则该晶体中D单质原子数与D-D单健的数目
比为,该晶胞的边长为n(单位为cm),
摩尔质量为M(单位为g/mol),阿佛加德罗常数为
NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用
代数式体现)。
《化学与枝术》模块
26-28为选择题,每题只有一种对的选项,每题3分
,功能化、复合化、精细化和智能化,下列材料不属于功能高分子材料的是( )
“尿不湿”的高吸水性树脂
()
:
①原料气的净化②产品的分离③“三废”的解决④合成气循环⑤副产品综合运用⑥空气分离等等。
实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。
煤氧气
水蒸气
循环混合成气
气体
柴油
Sasol间接液化的原理是,运用蒸汽完全打破煤的原有化学构造、气化产物中H2和
CO的比例由通入O2量来控制,在除去对催化剂有毒的含硫成分后,进入“浆态床反映器”内反映后分离精制得到产品。在进入“浆态床反映器”前使用到的技术为( )
A.①④⑤ B.①③④ C.②④⑤D.①④⑥
29.(11分)烧碱和***气都是重要的基本化工原料,它们大多来自***碱工业,***碱工业的工艺流程如下图所示
(1)电解饱和食盐水的总反映方程式为 ,阳极发生的电极反映为 。
(2)工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制,请简要阐明精制的因素。
(3)目前***碱工业重要采用的措施有三种,它们各有特点(见表)
措施
电解槽特点
产中中
***化钠
含量
电解液中氢氧化钠含量
总耗能(-1)
其 她
隔阂法
使用石棉纤维制成的隔阂隔开阳极
较大
低
高
细微石棉吸入人的肺内有损健康,目前正被离子膜互换法取代
由独立的电解室和解***室构成,氢气和***气在不同室产生
低
很高
高
***易对环境导致污染,在国内已被裁减
使用能选择通过离子的离子膜替代隔阂法中石棉隔阂
很低
较高
低
占地少、生产能力大、能持续生产,是***碱工业的发展方向。
请比较三种措施的优缺陷,指出哪些方面的重要因素不断增进着电解槽革新?
(4)***碱工业的选址比较特殊,如果一般不会单独建***碱化工厂,而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起,请分析这种建厂方式的因素和所带来的好处。
高等学校招生考试调研测试题
化学 参照答案与评分原则
第Ⅰ卷(共36分)
(每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12