文档介绍：第24讲难溶电解质的溶解平衡考点1溶解平衡(一)存在:只要有固体存在的悬浊液中都存在例:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(二)特征(1)等:(2)动:(3)定:达到平衡时,溶液中(4)变:当外界条件改变,溶解平衡将(三)沉淀反应的应用(1)沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀,达到分离或除去某些离子的目的。反应中,离子趋向于生成的物质。(2)沉淀的溶解根据平衡移动原理,减少溶解平衡体系中的某种离子,会使平衡向沉淀向方向移动,沉淀逐渐。例:Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+OH-(aq)OH-+H+H2O条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。[特别提醒]:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,CaCO3(固)Ca2++CO32-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。(1)写山上述两个反应的化学方程式:①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2浓度小,不利于吸收SO2[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱,再结合化学平衡和溶解平衡知识,即可解题。考点2有关溶度积的计算(一)溶度积常数在水溶液中,Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀,但固态的AgCl并非绝对不溶于水,它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。在一定条件下,当与的速率相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡,AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为平衡时,即由于[AgCl(s)]是常数,可并入常数项,得Ksp=[Ag+][Cl-]Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的。对于AaBb型的难溶电解质AaBb(s)aAn++bBm-Ksp=[An+]a[Bm-]b上式表明:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子之乘积为一常数。(二)利用溶度积判断反应进行的方向Qc=[An+]a[Bm-]b,这里的反应商也是乘积形式,故称Qc为离子积。Qc>Ksp时,平衡,沉淀;Qc<Ksp时,平衡,沉淀;QcKsp时,达到平衡。[特别提醒]:严格地说,溶度积应以离子活度幂之乘积来表示,但在稀溶液中,离子强度很小,活度因子趋近于1,故c=a,通常就可用浓度代替活度。[例2].溶液中Cl-、I-,慢慢滴入AgCl能否把它们分离。已知Ksp(Ag