文档介绍：第27讲金属的腐蚀与防腐
考点1 了解金属腐蚀的概念和分类
金属的腐蚀:金属单质失去电子成为金属阳离子的过程
化学腐蚀
电化腐蚀
含义
直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。
与接触发生原电池反应而消耗的过程。
发生的条件
金属
纯金属或合金
不纯金属或合金
氧化剂
非电解质为主(如O2、Cl2、C2H5OH)
电解质溶液中的溶质
电子得失
金属直接将电子转移给有氧化性的物质
活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质
电流现象
无电流产生
有微电流产生
腐蚀现象
金属单质
较活泼的金属
相互关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主
特别提醒:化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流,即是否能形成原电池
[例1] (2009广东省珠海一中等三校第二次联考)下列有关金属腐蚀的说法正确的是

,负极吸收氧气最终转化为铁锈
,但电化腐蚀伴有电流产生
[解析] A项中不是金属腐蚀的条件,而是电化腐蚀的条件,B项中在外加电流的作用下不是发生原电池腐蚀,即不是电化腐蚀,C项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子(氧化反应),D项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化腐蚀伴有电流产生。
【答案】D。
[规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀:(1)首先看金属:如金属是纯金属,也不与其它金属接触,则发生的腐蚀可能为;若金属不纯或与其它金属接触,则发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质:如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等,金属发生的腐蚀为化学腐蚀;如接触的物质是电解质溶液,则发生的腐蚀可能为电化腐蚀。
考点2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理

吸氧腐蚀
析氢腐蚀
电解液的性质
中性或弱酸性
酸性较强
负极反应式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
正极反应式

相互关系
自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的,为吸氧腐蚀为主
特别提醒:吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性

(1)在同一电解质溶液中, 引起的腐蚀> 引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
(2)在不同溶液中,金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀;金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
(3)有保护措施的条件下,无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。
(5)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式,只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。
[例2] (08重庆卷)如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和