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A组基础题组
1.(2015河北衡水期中)以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是( )
+1s22s22p63s23p6
3-
226
1s2s2p
2.(2016湖北襄阳期中)以下有关化学用语正确的选项是( )
[H∶∶H]+Cl-
+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
-羟基丙酸
(乳酸)的比率模型为
3.(2015
山东潍坊质检
)以下对于价电子构型为
3s23p4的粒子描绘正确的选项是
(
)
O
4.(2015
山西太
原模拟)现
有四种元
素的基态原子的电子排布式如
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2
2
3
下:①1s
2s2p3s3p;②1s2s2p3s3p;③1s2s2p;
④1s22s22p5。则以下有关比较中正确的选项是(
)
:④>③>②>①
:④>③>②>①
:④>③>②>①
:④>③=②>①
5.(2015
吉林模拟
)X、Y
为两种元素的原子
,X
的阴离子与
Y的阳离子拥有相同的电子层结构
,
由此可知( )
Y的原子半径
的电负性
Y阳离子的半径
Y的第一电离能
B组提升题组
6.(2015山东滨州月考)已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是( )
X能够显负价,Y显正价
:X对应的酸酸性弱于Y对应的酸
:HmY小于HnX
7.(2015黑龙江哈尔滨月考
)以下各组原子中,互相化学性质必定相像的是
(
)
1s2的X原子与原子核外电子排布式为
1s22s2的Y
原子
N层上仅有两个电子的
Y原子
X原子与3p轨道上只有一个电子的
Y原子
X、Y原子
8.(2015四川成都一模)以下有关物质结构和性质的说法中
,正确的选项是(
)
>S的实验依照是酸性HCl>H2S
,每个CO2分子中有4个σ键
、Mg、Al
三种元素第一电离能由大到小的次序为
Mg>Al>Na
9.(1)Cu
元素基态原子的外面电子排布式为
。
元素
C、N、O
的第一电离能由大到小排列次序为
。
(2)以下说法正确的选项是
(填序号
)。
A.***化镓晶胞结构与
NaCl
相同
>Ga
>Ga
>Ga
(3)锗(Ge)是用途很广的半导体资料,基态锗原子外面电子排布式为。在第二周期
中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有
种。
(4)X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。
X、R原子核外电子层数等于其最外层
电子数,Y元素的基态原子中电子分布在
3个不一样样样的能级,且每个能级中的电子总数相同
;Z的
两种同素异形体都存在于大气中
,对生命起重视要作用。还有
M元素位于周期表的第
4周期
第6列。上述
5种元素中,电负性最大的是
(填名称)
,M基态原子的电子排布式
是
。
10.(2015陕西模拟)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素
,其中A、B、C、D、
E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知:A元素原子的核外电子数与电子层数相等
;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
个;C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540
kJ/mol;D
(1)写出
为
原子核外所有p轨道为全充满或半充满
E元素在周期表中的地点:
。
;E
元素的族序数与周期序数的差为4。
;D元素原子的核外电子排布式
(3)已知BA5为离子化合物
,写出其电子式:
。
(4)DE3中心原子杂化方式为
,其空间构型为
。
11.(2013课标Ⅰ,37,15分)硅是重要的半导体资料,构成了现代电子工业的基础。回答以下问
题:
(1)基态Si原子中,电子占有的最高能层符号为
,该能层拥有的原子轨道数
为
,电子数为
。
(2)
硅主要以硅酸盐、
等化合物的形式存在于地壳中。
(3)
单质硅存在与金刚石结构近似的晶体
,其中原子与原子之间以
相联合,其晶胞中
共有8个原子,其中在面心地点贡献
个原子。
(4)
单质硅可经过甲硅烷
(SiH4)分解反响来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反
应制得SiH4,该反响的化学方程式为
。
(5)
碳和硅的有关化学键键能以下所示
,简要解析和解说以下有关事实:
化学键C—C—C—Si—SiSi—HSi—O
C
H
O
键能/(kJmol·-1
)356
413
336226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因
是
。
②SiH4
的坚固性
小于
CH4,
更
易
生成氧
化物
,
原
因
是
。
在硅酸盐中,Si四周体[如图(a)]经过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状
四大类结构型式。图(b)为一种无量长单链结构的多硅酸根
为,Si与O的原子数之比为,化学式为
,其中
。
Si
原子的杂化形式
答案全解全析
A组
基础题组
18个电子,其电子排布式为
1s22s22p63s23p6,故A项正确;As原子核外有
35个电子,该原子核外电子排布式为
2
2
6
2
6
10
2
3
3-
核外有10个电
1s2s2p
3s3p3d
4s4p,故B项正确;N
子,其电子排布式为
1s22s22p6,故
C项正确
;Cr
原子核外有
24个电子,其电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1,故D项错误。
A项,应为
,错误;B
项,***化铵的电子式为
[H∶∶H]+[∶∶
]-,错
误;D
项,给出的是β-羟基丙酸的比率模型
,错误。
它的元素符号为
S,A错误;C项中生成
H2S,呈气态,C错误;D项中
3p4
↑↓↑↑
应
为
,D错误。
①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的
是P,选项B错;电负性衡量元素非金属性的强弱,正确的次序应为④>③>①>②,选项C错;F无正价,选项D错。
且X为非金属元素
Y的阳离子拥有相同的电子层结构,Y为金属元素,Y比X多一个电子层
,则Y在周期表中位于X,故原子半径Y>X,电负性
的下一周期,
X>Y,A错误、
B正确;电子层结构相同时,核电荷数越大
径,C错误;第一电离能X>Y,D错误。
,粒子半径越小
,故
X阴离子半径大于
Y阳离子半
B组
提升题组
、Y元素同周期,且电负性X>Y,则非金属性X>Y。电负性大的元素在化合物中显负价,所以X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A项正确;一般非金属性强的,其第一电离能大,则第一电离能Y可能小于X,故B项正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸
性越强,非金属性X>Y,则X对应的最高价含氧酸的酸性强于
Y对应的最高价含氧酸的酸性,
故C项错误;非金属性越强,气态氢化物越坚固,则气态氢化物的坚固性
:HmY小于HnX,故D项
正确。
2
2
2
1s的为He,原子核外电子排布式为
1s2s的为Be,二者性质不
同,故A错误;原子核外M层上仅有两个电子的为
Mg,原子核外N层上仅有两个电子的可能
为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等,化学性质不相像
,故B错误;2p轨道上只有一个电子
的X为B,3p轨道上只有一个电子的Y为Al,二者位于周期表同一主族
,化学性质相像,故C正
确;最外层只有一个电子的可能为H、碱金属或ⅠB族元素原子,化学性质不用定相像,故D错
误。
>S的实验依照应是酸性HClO4>H2SO4,A错误;每个CO2分子中有2个
σ键,B
错误;同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不用定相同
,如Na
+和Cl-
,C
错误;对于金属元素而言
,金属性越强
,第一电离能越小
,但由于
Mg
的最外层电子排布为
3s2,属
于坚固结构,故第一电离能由大到小的次序为
Mg>Al>Na,D正确。
10
1
(1)3d4sN>O>C
(2)BC
2
2
3
(3)4s4p
(4)O
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
解析
(1)Cu是29号元素,基态原子外面电子排布式为
3d104s1;同周期从左到右,元素的第一电
离能呈增大趋势,但N元素原子的
2p能级处于半充满状态,能量较低,第一电离能高于同周期
相邻的元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列次序是
N>O>C。(2)GaAs
晶胞结构与
NaCl不一样样样,故A错误;同周期从左到右原子半径减小
,故原子半径As<Ga,故D
错
误。(3)Ge是32
号元素,与硅同主族,基态原子外面电子排布式为
4s24p2;第二周期中,第一电离
能位于硼元素与氮元素之间的元素有
Be、C、O三种;(4)Y元素的基态原子中电子分布在
3
个不一样样样的能级,且每个能级中的电子总数相同
,则Y的核外电子排布式为
1s22s22p2,为C元素;Z
的两种同素异形体都存在于大气中
,对生命起重视要作用,Z为O元素;X、R原子核外电子层
数等于其最外层电子数,且X、Y、Z、R原子序数依次增大,可知X为H或Be元素,R为Al元素;M元素位于周期表的第4周期第6列,故M为Cr元素;以上推出的5种元素中,电负性最
大的是
O元素;Cr基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
(1)第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p
3
能量最低原理
(3)[H∶∶H]+[∶H]-
3
三角锥形
(4)sp
解析
由题意解析知
F为K,A为H,B为N,C为Mg,D为P,E为Cl。(2)原子的核外电子分能
级排布,按结构原理先排能量低的能级
,再排能量高的能级
,依照能量最低原理时,该原子才最
坚固。该同学未排满
3s能级就排3p能级,违反了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物,为铵
盐,存在N和H-。(4)PCl3中心原子采用
sp3杂化,分子构型为三角锥形。
(1)M9
4
(2)
二氧化硅
(3)
共价键3
(4)Mg2Si+4NH4Cl
SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)
①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃坚固。而硅烷中
Si—Si键和Si—H键的键能较
低,易断裂,以致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键坚固。而Si—H键的键能却远小于
Si—O
键,所以Si—H键不坚固而倾向于形成坚固性更强的
Si—O键
(6)sp3
1∶3[SiO3(或Si)
解析
(1)基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,电子占有的最高能层为第三层
,符号为
M,该能层原子轨道总数=1(3s轨道)+3(3p轨道)+5(3d轨道)=9,电子数为
4。(3)6个面心地点贡
献的Si原子数=6×=3。(4)由题给信息可写出制备
SiH4的化学方程式为
Mg2Si+4NH4Cl
2MgCl2+4NH3+SiH4。(5)可依照有要点能的数据解说有关的两个事实
,详见答案。(6)在Si四
面体结构中,处于四周体中心的硅原子的杂化方式为
sp3;单链结构的多硅酸根中,重复出现的
最小结构单元为
,其中
Si原子数量为
2,1、4号氧原子为两个单元所共有
,2、3、
5、6、7号氧原子圆满属于该单元
,故每个最小单元的氧原子数量为
5+2×=6,Si
与O原子数之
比为
2∶6=1∶3,故单链结构的多硅酸根的化学式为
[SiO3或
Si。