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(5)硅的制法:
4、硅酸盐:Na2SiO3
硅
1.
(2)物理性质:
(3)
化学性质:
加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性
硅的用途:
(4)
2、二氧化硅(SiO2):
(3)物理性质:
以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。
(1)
硅的存在:
常温能与F2、HF、NaOH反应;
熔沸点高、硬度大、半导体
高温
SiO2+2C=Si+2CO
(1)
存在:
化学性质:
(4)
用途:
(2)
硅酸(H2SiO3):
3.
1—4
练****一
练****二
练****三
坚硬难熔的固体,不溶于水
不溶于水的酸性氧化物
能与CaO、NaOH、HF等反应
不溶于水,酸性比碳酸弱
二、硅
晶体硅
无定形硅
晶体硅是良好的半导体材料
晶体硅的结构
类似于金刚石
硅石(硅的氧化物)、水晶早为古代人所认识,
古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化
学性质稳定,除了氢***酸外什么酸也不能侵蚀它、溶
解它,因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质
大约在18世纪70年代,化学家们用萤石(CaF2)与硫
酸作用发现氢***酸以后,便打开了人们认识硅石复杂
组成的大门。尤其电池发明以后,化学家们利用电池
获得了活泼金属钾、钠,初步找到了把硅从它的化合
物中分离出来的途径。1823年,瑞典化学家贝采利乌
斯(1779~1848)用金属钾还原SiF4或用金属钾与***硅
酸钾共热,首次制得粉状单质硅。
%,在所有元素中居第第
二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的SiO2,
占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在
于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素,那么
,硅就是构成地球上矿物界的主要元素。
我们脚下的泥土、石头和沙子,我们使用的砖、瓦
水泥、玻璃和陶瓷等等,这些我们在日常生活中经常遇
到的物质,都是硅的化合物。硅,真是遍布世界、俯拾
皆是的元素。
由于硅易与氧结合,因此自然界中没有游离态的硅
存在。
硅在自然界以化合态存在。
Si+O2SiO2
Si+CSiC
高温
Si+2X2SiX4(X=Cl、Br、I)
Si+2F2SiF4
Si+4HFSiF4+H2
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2
、卤素、碳等反应
C+O2=CO2
C+2S=CS2
C+2CuO=2Cu+CO2
C+2H2SO4(浓=CO2+2SO2+2H2O
点燃
高温
、HF、强碱反应
变压器铁芯等
太阳能电池:
三、SiO2的存在、性质和用途
二氧化硅广泛存在于自然界中,
二氧化硅也叫做硅石,是一种坚硬难
熔的固体.
石英
水晶
砂子
玛瑙
1. 二氧化硅 存 在
SiO2+2CSi+2CO
高温
SiO2+CaOCaSiO3
高温
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
SiO2+4HFSiF4+2H2O
(工业制硅)
(炼铁除脉石)
(磨口玻璃与碱)
(玻璃与氢***酸)
CO2+H2OH2CO3
CO2+C2CO
CO2+CaOCaCO3
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3
高温
高温
比一比!