文档介绍：（5）硅的制法：
4、硅酸盐： Na2SiO3
硅
1.
（2）物理性质：
（3）
化学性质：
加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性
硅的用途：
（4）
2、二氧化硅（SiO2)：
（3）物理性质：
以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。
（1）
硅的存在：
常温能与F2、HF、NaOH反应;
熔沸点高、硬度大、半导体
高温
SiO2+2C = Si +2CO
（1）
存在:
化学性质：
（4）
用途：
（2）
硅酸（H2SiO3）:
3.
1—4
练****一
练****二
练****三
坚硬难熔的固体，不溶于水
不溶于水的酸性氧化物
能与CaO、NaOH、HF等反应
不溶于水，酸性比碳酸弱
二、硅( Si )和硅的化合物
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二、硅
晶体硅
无定形硅
晶体硅是良好的半导体材料
晶体硅的结构
类似于金刚石
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0. 硅的发现
硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认识，
古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化
学性质稳定，除了氢***酸外什么酸也不能侵蚀它、溶
解它，因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质
大约在18世纪70年代，化学家们用萤石( CaF2 )与硫
酸作用发现氢***酸以后，便打开了人们认识硅石复杂
组成的大门。尤其电池发明以后，化学家们利用电池
获得了活泼金属钾、钠，初步找到了把硅从它的化合
物中分离出来的途径。1823年，瑞典化学家贝采利乌
斯（1779~1848）用金属钾还原SiF4或用金属钾与***硅
酸钾共热，首次制得粉状单质硅。
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%，在所有元素中居第第
二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的 SiO2，
占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在
于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么
，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。
我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦
水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇
到的物质，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾
皆是的元素。
由于硅易与氧结合，因此自然界中没有游离态的硅
存在。
硅在自然界以化合态存在。
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3. 单质硅的化学性质
Si + O2 SiO2
Si + C SiC
高温
Si+2X2 SiX4（X=Cl、Br、I）
Si + 2F2 SiF4
Si + 4HF SiF4+H2
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
1. 硅在加热或高温下可与O2、卤素、碳等反应
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
C+2CuO = 2Cu+CO2
C+2H2SO4（浓= CO2 +2SO2 +2H2O
点燃
高温
2. 硅常温下可与F2 、HF 、强碱反应
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3. 硅的用途
变压器铁芯等
太阳能电池：
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三、SiO2 的存在、性质和用途
二氧化硅广泛存在于自然界中,

二氧化硅也叫做硅石,是一种坚硬难
熔的固体.
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石英
水晶
砂子
玛瑙
1.二氧化硅存在
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4. SiO2的化学性质
SiO2 + 2C Si + 2CO
高温
SiO2 + CaO CaSiO3
高温
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
( 工业制硅 )
( 炼铁除脉石 )
( 磨口玻璃与碱 )
( 玻璃与氢***酸 )
CO2+H2O H2CO3
CO2 + C 2CO
CO2 + CaO CaCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O
CO2+H2O+Na2CO3 2NaHCO3
高温
高温
比一比!
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3. SiO2的用途