九年级化学酸碱盐知识点.pdf

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一、物质的分类:
金属:Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:He、Ne、Ar
固态非金属:C、S、P
非金属
气态非金属:H、O、Cl、N
2222
纯净物酸性氧化物:CO、SO、SO
223
可溶:KO、NaO、BaO、CaO
22
氧化物碱性氧化物难溶:CuO、FeO、MgO
23
其它氧化物:HO、CO、FeO
234
无氧酸:HCl、HS
2
化合物酸含氧酸:HSO、HNO、HCO、HPO
物质2432334
可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)
碱22
难溶碱:Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)
232
可溶盐:K+、Na+、NH+、NO-、SO2-(除BaSO)、Cl-(除AgCl)
盐4344
难溶盐:AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、AgCO
43323
混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
:
1)金属:氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)0+2
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe→Fe
2)非金属+氧气→氧化物
:金属非金属
1)酸性氧化物:
水→酸
酸性氧化物+
碱→盐+水(可溶性碱)碱性酸性
2)碱性氧化物:氧化物氧化物
碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)
酸→盐+水
3)水:酸性氧化物→酸碱酸
水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO→CuSO·5HO盐盐
:442
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、HO;难溶反应物能生成↑、HO)
22
:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、HO;难溶反应物能生成↑、HO)
盐+22
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)1
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O——P+O——
22
⑵单质+化合物→化合物C+CO——
2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+HO——CuSO+HO——
242
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解HO——HgO——
2
⑵酸分解HCO——
23
⑶盐分解KMnO——KClO——
43
CaCO——CuSO5HO——
34·2
Cu(OH)CO——
223
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl—Al+HSO—
24
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO—Cu+AgNO—
43
⑶金属氧化物+H(或C)→金属+水(或CO)
22
CuO+H—C+FeO——
223
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
FeO+HCl—CuO+HSO—
2324
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+HSO—Fe(OH)+HCl—
243
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、HO;难溶反应物能生成↑、HO)
22
HSO+BaCl—HCl+CaCO—
2423
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)+NaCO—NaOH+FeCl—
2233
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl+KCO—Ba(NO)+NaSO—
2233224
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+COFeO+CO——
223
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO—
2
⑶有机物+O→HO+COCHOH+O——
222252
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,
2
被还原。
☆常见的原子团及其化合价:
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO
424233
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
2
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或HO、或↑(CO或NH)
223
⑵难溶的反应物,能生成↑、或HO
2
☆复分解反应生成的沉淀:
AgCl(白色)
BaSO难溶于酸
4(白色)
难溶性盐CaCO
3(白色)
BaCO
3(白色)
AgCO
23
Mg(OH)(白色)可溶于酸
2
难溶性碱Cu(OH)(蓝色)
2
Fe(OH)
3(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
被检物质或离子可选用的试剂
COCa(OH);湿润的蓝色石蕊试纸
22
NH湿润的红色石蕊试纸
3
H+石蕊试液;NaCO
23
OH-石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+
Cl-AgNO+HNO
33
SO2-Ba2+{BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)}+HNO
423223
CO2-Ca2+{Ca(OH)、CaCl、Ca(NO)};HCl
32232
⑴鉴别:鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:
①鉴别NaCO和CaCO:②鉴别NaSO和NaCl:
23324
③鉴别H和CH:、④鉴别NaCO和NaCl:
2423
⑵鉴定(检验):检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法:
①盐酸:、②Fe(SO):、
243
⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应;
除杂过程对所加试剂的要求:②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质;
③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法:
①除去MnO中的KCl:②除去NaOH中的NaCO:
223
⑷提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①从KCl与MnO的混合物中提纯KCl:、、
2
②从MgCl与CaCl的混合物中提纯MgCl:、、、
222
⑸分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①分离KCl与MnO的混合物;②分离BaCl与NaCl的混合物。
22
3
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:浓硫酸、PO
25
⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:无水CuSO
4
①酸性气体:CO、SO、HS、HCl
222
⑵气体②碱性气体:NH
3
③中性气体:H、O、CH、CO
224
注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO
2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH(碱性气体)
3
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、HS;亚硫酸、HSO
223
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH);苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH·HO(碱)
232
⑺纯碱、NaCO;碳酸钠晶体、纯碱晶体、NaCO·10HO;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO;
232323
亚硝酸钠、NaNO(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO·5HO;铜绿、Cu(OH)CO
242223
⑻甲烷、CH;甲醇、CHOH;酒精、乙醇、CHOH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CHCOOH
43253
:
煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH
4
水煤气:H、CO石灰石、大理石:CaCO石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)
232
:
△白色固体:MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO
2523234
△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO
234
△红色固体:Cu、FeO、HgO、红磷
23
△蓝色晶体:CuSO·5HO
42
△KMnO为紫黑色
4
△硫:淡黄色
△Cu(OH)CO为绿色
223
:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl溶液为蓝绿色);
2
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓HSO
24
6刺激性气味的气体:NH、SO、HCl(均无色)
32
▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质:CO、CHOH、NaNO、Cu2+(如CuSO)、Ba2+(如BaCl)
3242
8氮肥的含氮量:
%;(NH)%;%;NHNO35%;尿素CO(NH)%
4342444322
4