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ΔH-TΔS判据是否适于任何条件下的反应?
提示 ΔH-TΔS判据只能用于温度和压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件下(如温度、体积一定)的反应。
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化学反应的限度
可逆反应
(1)概念:条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示:采用“_____”表示。
(3)特点:任一时刻反应物与生成物存在;任一组分的转化率100%。
化学平衡状态
(1)定义:
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,和___________相等,不再发生变化的状态。
在相同
同时
小于
正反应速率
逆反应速率
反应物和生成物浓度
二、
1.
2.
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(2)特征
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化学平衡常数
(1)概念
在一定下,一个可逆反应达到时,生成物
与反应物的比值是一个常数,用符号K表示。
(2)表达式
对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
在一定温度下达到平衡时:K=。
(3)意义
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,K
,说明反应可以进行得越完全。
3.
温度
化学平衡
浓度幂之积
浓度幂之积
越大
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平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为:
α(A)=×100%。
反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
4.
5.
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①反应物浓度增大或生成物浓度减小时,平衡移动;
②反应物浓度减小或生成物浓度增大时,平衡移动。
(3)压强的影响
②ΔV=0的反应:改变压强,平衡。
(4)化学平衡移动规律
封闭体系中,如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强),平衡将向这个改变的方向移动。
正向
逆向
ΔV<0
ΔV>0
不移动
减弱
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改变物质的浓度平衡是否一定移动?
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一种说明………………………………………………………
能自发进行的反应不一定能实际发生,化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应是否实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。
两种影响………………………………………………………
压强影响化学平衡的两种特殊情况
,应视为压强对平衡的影响。
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