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卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,
下列叙述正确的是()
个
个
参考答案:
C
略
(OH)完全反应放出的热量叫中和热
242
,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
参考答案:
C
,正确的是()
短周期元素代
LMQRT
号
原子半径/
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
:HT<,单质与稀盐酸反应
22
的速率:L<Q
***+与R2-的电子数相等
参考答案:
C
略
***化物中,既能由金属和***气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的
2223
参考答案:
B
,错误;;***气反应生成三***化铁,错误;
应生成亚铁离子,错误;选B。
***水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是
--
2
参考答案:
B
()
A电子层数B原子量C次外层电子数D最外层电子数
参考答案:
A
略
+,核外有X个电子,则核内中子数为()
﹣﹣x﹣﹣x++x﹣n
参考答案:
B
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相
互关系.
【分析】原子失去电子形成阳离子,质子数不变,失去的电子数等于该阳离子所带的电荷
数,所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数;中子数=质量数﹣质子数,据此解
答.
【解答】解:阳离子Rn+,质量数为A,核外有X个电子,所以其质子数Z=X+n,由于中
子数=质量数﹣质子数,故质子数=A﹣(X+n)=A﹣x﹣n.
故选B.
下列生成SO的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是
A、Cu与浓HSO共热B、红热的木炭与浓
24
HSO反应
24
C、NaSO与浓HSO反应D、S在空气中燃烧
2324
参考答案:
D
、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
,加成后的物质最多还能和5体积氧气
发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯
、氢氧化钠溶液均可发生反应
参考答案:
B
10.“AD钙奶”中的“钙”指的是()
参考答案:
B
宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示;分子的构成,用微观粒子来表示;元素是具有
相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,是宏观概念,只讲种类,不讲个数;
“AD钙奶”中的“钙”指的是宏观概念;正确选项B。
:①原子是不能再分的粒子;②同种元素原子
各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。现在看来其中不确切的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
参考答案:
D
略
应2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)·L-1,
现有下列几种说法:①·(L·s)-1
②·(L·s)-1
③2s时物质A的转化率为70%
④·L-1其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
参考答案:
B
略
:
,改用98%的硫酸可以加快反应速率
?L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的***化钠溶液,反应速率不变
(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行,增加C的量,
22
其反应速率增大
,减小压强反应速率变慢:
22
参考答案:
D
,防止浓硫酸继续和铁反应,
所以浓硫酸不能加快反应速率,A错误。***化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓
度减小,则反应速率减小,B错误;,增加固体的质量反应速率不变,C错
误;,反应速率减小,D正确;答案选D。
点睛:本题考查化学反应速率的影响,外界条件对化学反应速率的影响,实际是通过影响
单位体积内活化分子的数量,改变有效碰撞次数来实现的,影响化学反应速率的外界条件
主要有温度、浓度、压强和催化剂,归纳为:
。
:S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—
·mol—1,分析下列说法中正确的是()
(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q,·mol—1
(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q,·mol—1
参考答案:
A
略
+2+2+2+
、Mg、Cl-、SO4-四种离子,,Mg
2
,Cl-,则SO4-物质的量为
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。
(1)A中反应的化学方程式为__________________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。
(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为
___________。
实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
,加热;
,抽出铜丝,停止加热;
,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K[Fe(CN)]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有
46
Cu2+。
(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K[Fe(CN)]溶液,产生红褐色沉淀。
46
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K[Fe(CN)]溶液,未见红褐色沉淀。由该
46
检验过程所得结论:________________。
(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:
实验装置现象
①现象2说明黑色沉淀具有____性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。
参考答案:
(1)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO(2)D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪
24422
色(3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝
(4)黑色沉淀中不含有CuO
(5)①还原②B试管中出现白色沉淀
2NO-+3SO+3Ba2++2HO3BaSO↓+2NO↑+4H+(或
2224
NO+SO+Ba2++HOBaSO↓+NO↑+2H+)
2224
③取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K[Fe(CN)]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说
46
明黑色沉淀是铜的硫化物
分析:实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;(2)
证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若
生成氢气,D装置会黑色变化为红色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色;(3)说明
浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是:利用装置中铜不与浓硫酸接触反
应,观察B装置是否变蓝;实验Ⅱ:(4)根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分
析。(5)①红棕色气体为二氧化氮,说明稀***被还原生成一氧化氮,黑色固体具有还
原性;②根据反应现象③可知黑色固体与稀***反应生成了二氧化硫,证明黑色固体中含
有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与***化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此写出
反应的离子方程式;③还需要确定黑色固体中含有铜离子;
实验Ⅰ:(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学
方程:Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO;(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于
24422
氢元素,利用元素化合价变化生成的产物分析判断,若生成氢气,D装置会黑色变化为红
色,若生成二氧化硫E装置中品红会褪色,所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
的实验现象是,D装置中氧化铜黑色不变化,说明无氢气生成,E装置中品红试液褪色说
明生成了二氧化硫气体;(3)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应,不放入铜丝反应,观
察B装置是否变蓝,若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验,若无水硫酸铜出现变蓝,说
明浓硫酸中的水会影响实验。
实验Ⅱ:(4)向试液中滴加K[Fe(CN)]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,根据
46
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K[Fe(CN)]溶液,未见红褐色沉淀可
46
知,黑色固体中一定不含CuO。(5)①A试管内上方出现红棕色气体,说明反应中有一
氧化氮生成,证明了黑色固体具有还原性,在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中
出现白色沉淀可知,白色沉淀为硫酸钡,说明黑色固体中含有硫元素;发生反应的离子方
程式为:2NO-+3SO+3Ba2++2HO3BaSO↓+2NO↑+4H+(或
2224
NO+SO+Ba2++HOBaSO↓+NO↑+2H+);③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需检
2224
验黑色固体中含有铜离子,方法为:取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K[Fe(CN)]
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溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
(4分)有两瓶CCl和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何
鉴别?简要写出实验方
案
;
参考答案:
用试管取少量其中1种液体,再向试管滴入另1种液体,下层的是CCl,上层的
4
是水(或其它合理的方法,如闻气味等)(4分)
18.(10分)A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物,焰色反应均显黄色。已
知实验事实如下:
①A与B按1:1的物质的量相混合,溶于足量的水,得到的溶液只含一种溶
质。在该溶液中通入足量的CO,则得到溶质为B的溶液。
2
②A与C按任意比混合,溶于足量的水,得到的溶液也只含一种溶质,并有无
色、无气味的气体D放出。
③加热B与C的混合物,放出的气体中含有D。
据此回答下列问题:
5-、B、C的化学式依次是:
(
)
5-:
5-①中溶液通过足量的CO时所发生反应的离子方程式;
2
5-:1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学
方程式;
参考答案:
。(简要说
明)
参考答案:
方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物,铁与NaOH溶液不发生反应,而
Al可溶于NaOH溶液。
2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑
222
经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
方法三:向混合物中加FeCl溶液,Al与FeCl反应:A1+FeClFe+
333
AlCl,用水洗涤并干燥。
3