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卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
()
XYZ

参考答案:
A
略
()
、、Mg、、、
Br2、I2
参考答案:
A
略
“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境
中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极
-+
的反应式为:CH3CH2OH-2e=X+2H。下列说法中正确的是()
:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
--
:O2+4e+2H2O=4OH
,电子经过外电路流向负极
+由正极向负极移动
参考答案:
A
略
、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W
和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍,W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之
和。下列说法正确的是()
:X>Y>W>Z

、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清
参考答案:
D
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族,Z的核外电子
数是W的2倍,则W为O元素,Z为S元素,W和Z的质子数之和等于X和Y的质子
数之和,可知X为Na元素,Y为Al元素,由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、
Z为S元素。,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半
径的大小顺序为X>Y>Z>W,故A错误;
物,如过氧化钠属于过氧化物,故B错误;
定结构,故C错误;、X、Y组成的化合物为NaAlO,加入盐酸,先生成氢氧化
2
铝,盐酸过量,则沉淀溶解,故D正确;故选D。
+3O↑反应的说法中正确的是
32

32
参考答案:
C
A.***元素化合价从+5价降低到-1价得到电子,氧元素化合价从-2价升高到0价失去电
子,因此该反应是氧化还原反应,A错误;,B错
误;,C正确;
3
O是氧化产物,D错误,答案选C。
2
点睛:注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电
子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原
反应,必须弄清它们的变化情况。
6.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学****和探究的
活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是
–

参考答案:
A
略
,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()

22224
参考答案:
B
略

参考答案:
B
铝是活泼金属,在自然界中不存在游离态的铝,故B正确。
,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+==3R2+3H2O,下列关于
R元素的叙述中,正确的是()
ⅤA族

,则转移的电子的物质的量为5mol
参考答案:
D
略
()
:CO、SiO、SO、NO
223
:NaOH、KOH、Ba(OH)、纯碱
2
:盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体
:NaO、CaO、MgO、AlO
223
参考答案:
C
,跟下列因素几乎无关的是()

参考答案:
D
略
、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子的
电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
.
.
参考答案:
D
略
,不属于烃的衍生物的是

参考答案:
C
%、,
480mL。试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为mL;
(2)本实验必需用到的玻璃仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯和、;
(3)将量取好的浓硫酸,用玻璃棒搅拌,待充
分冷却后,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中;
(4)配制过程中,造成浓度偏高的操作有(填序号);

,仰视读数
,
面
参考答案:
略
,从左至右,可以进行的混合物分离操作
分别是
、蒸发、萃取、、过滤、萃取、蒸发
、过滤、蒸馏、、蒸发、萃取、蒸馏
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以
上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下:
查阅资料:
提出假设:
(1)假设1:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(3)假设3:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
实验探究:
基于假设3,甲同学设计了如图1所示的实验方案,乙同学设计了如图2所示的实
验方案:
(1)试剂M是________。
(2)写出操作Ⅰ的过程________________________________________________
________________________________________________________________________
。
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_________________________
________________________________________________________________________
。
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,用最简便的方法测定了Wg样品中金属
镁(Mg)的质量分数,他的方法
________________________________________________
________________________________________________________________________
。
参考答案:
(1)铝(或Al)
(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)
实验探究:(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)
(2)在滤液中加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的稀氨水
(3)步骤简单,节约试剂
(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
(8分)称取m(g)HCO·2HO()
2242
溶液。(cmol/L)溶液滴定(MnO
2444-
Mn2+,HCO2CO),消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c(mol/L)的
2242
计算式。
参考答案:
2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO+8HO
422422
c=2m/5V××10
18.(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、NaS溶
2
液、NaSO溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
23
要证明NaSO具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是
23
________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取***气的化学方程
式:
括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl中
2
HCI
(3)由SiO制取粗硅的化学方程
2
式
(4)将ag由CO和H组成的混合气体在足量的O中充分燃烧后,
22
将生成的所有产物通过足量的NaO固体,NaO固体增加的
2222
质量为ag(>;<;=)
参考答案:
(1)NaSO溴水溴水褪色
23
NaSO+Br+HO=NaSO+2HBr
232224
NaSO+Br+HO=HSO+2NaBr
232224
(2)MnO+4HCI(浓)=MnCI+CI↑+2HO饱和食盐水
2222
(3)SiO+2C=Si+2CO(4)=
2

NaOCHCOONaNaHSONa
234
O
22
参考答案:
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类