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命卷教师:庄阳彬审卷教师:陈立明
试卷总分:100+50分完卷时间:90分钟
考试时间:90分钟满分:150分
可能用到得相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23I-127K-39
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
,正确得就是()
()
,正确得一组就是
()
、2p、3d、、2s、3s、2p
、2p、3s、、3d、4s、3p
()
+1s22s22p6
-
,则该原子最外层电子得排布可能就是()
:
,第三周期元得电素负性逐渐减小
,氟得第一电离能最大
,氟得电负性最大
()
A、K、Na、、P、、O、、
S、Se
,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子得
半径大小也有关,金属阳离子得半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高得
()
NaMg
,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确得就是
.
.
,且只有两个极性共价键得就是
2224
()
43242
,与自由电子无关得就是()
()
,所以氯化钠不就是电解质
,所以氯化钠溶液就是电解质
。
,能充分说明某晶体就是离子晶体得就是
()
,水溶液能导电
,熔融状态能导电
、一个原子得s轨道与另一个原子得p轨道以及一个
原子得p轨道与另一个原子得p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中
得σ键就是由两个原子得s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成得就是
()
a
,每个Cs+周围得Cl-个数就是
。图中●与化学式中M分别代表阳离子,图中
○与化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN得晶体结构为()
ABCD
()
:NaI>:MgO>CaO
:NaCl<:CO>NaCl
2
、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误..得就是()
,X显负价,Y显正价
:X对应得酸性强于Y对应得酸性
气态氢化物得稳定性小于
D.:HmYHnX
,有关两元素得下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A得正
价与B得负价绝对值一定相等;⑥A得电负性小于B得电负性;⑦A得第一电离能大于B
得第一电离能。其中正确得组合就是()
A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
第二卷共90分
21.(6分)试用电子式表示下列过程
(Mg_________
1)Cl2:____________________________________
___________________
(_______________
2)Br2:___________________________________
______________
(3)HO:___________________________________________________
2
_____________
22.(10分)用“>”、“<”、“=”填空
(1)第一电离能:P_________S;
(2)酸性:HPO_______HSO;
3424
(3)稳定性:HO______HS_______HSe;
222
(4)微粒半径:S2-____Cl—______K+;S____S2-
碱性__O_
(5):KOH_______NaH_______Al(OH)3;
(6)元素得电负性:S_____Cl。
23.(8分)组成A、B、C、D分子得元素原子序数均小于10,它们之间能发生如下图所示
得反应。其中A得水溶液能使酚酞试夜变红,组成B得元素得电负性在周期表中最大。请
写出A、B、C、D得化学式:
A____________;B____________;C____________;D____________。
24.(16分)有A、B、C、D、E5种元素,它们得核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E就是金属元素;A与E属同一族,它们原子得最外层电子排布为ns1。
B与D也属同一族,D得最高正价与最低负价得代数与为4,C原子最外层上电
子数等于D原子最外层上电子数得一半。请回答下列问题:
(1)A就是________,D就是________,E就是_________。
(2)写出B元素原子得轨道表示式________________________________
______。
(3)写出C元素原子得电子排布式_________________________。
(4)E与B、D所形成得化合物得微粒间作用力就是____________。
(5)写出A与B形成得化合物得电子式...______________________
25.(10分)在元素周期表中,元素得金属性与非金属性及其强弱比较与周期数(n)与族序
数(A)有如下经验公式:K=A/n(K为A与n得比值)。请选编号回答下列问题:
气体
(1)当n一定时,K值越大,则元素得_____________性越强。
(2)当A一定时,K值越小,则元素得________性越强。
(3)当K=0,则该元素系_________元素;
当K=l时,则该元素系_________元素(n≠1);
当K<1时,则该元素系_________元素。
26.(18分)下表就是元素周期表得一部分。表中所列得字母分别代表某一化学元素。
b
hj
acfilm
eg
dk
(1)上述元素得单质可能就是电得良导体得就是______(填字母代号)。
(2)下表就是一些气态基态原子得第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1):
锂XY
第一电离能519502580
第二电离能729645701820
第三电离能1179969202750
第四电离能955011600
①通过上述信息与表中得数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需得能量要远
远大于失去第一个电子所需得能量_______________________________。
②表中Y可能为以上13种元素中得(填写字母)元素。用元素符号表示X与j形
成化合物得电子式就是________与_________。
(3)写出元素e得电子排布式____________________。
(4)以上13种元素中,(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要得能量最多。
(5)根据元素原子得外围电子排布得特征,可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、m
分别位于________区、__________区
27.(16分)现有部分短周期元素得性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有2对成对电子
X最外层电子数就是次外层电子数得2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈性碱
Z元素最高正价就是+7价
(1)元素T得原子最外层共有种不同运动状态得电子。元素X得一种同位素可
测定文物年代,这种同位素得符号就是。
(
2(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强得就是(用元素符号表示),下列表述
)中能证明这一事实得就是_____。
与非金属性强弱得判断方法有很多种,请写出另一种判断方法(用化学方程式表示):
氢
__________________________________________________________
元
___
素
(4)探寻物质得性质差异性就是学习得重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素得最高价
形
氧化物得水化物中化学性质明显不同于其她三种酸得就是,理由就是
成
_______________________。
一
种
28.(6分)1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好得金属氧化物超导体,使超导工作取
离
得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年得Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。
子
(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba与O原子个数比,确定其化学式:
,写出该微粒得电子式(用元素符号表示)
(2)根据(1)所推出得化合物得组成,计算其中Cu原子得平均化合价(该化合物中各元素
得化合价为,,与)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
高二化学《物质结构与性质》试卷参考答案
**********
BDCCADDBDC
111281920
ADCDDBABBB
21.(1)++→
(2)
ﻩ→++(3)
22.⑴>;⑵<⑶>,>⑷>,>,<⑸>,>⑹<
:;B:F;C:HF;D:N
22
24.(1)HSK(写元素名称也可)
(2)
↑↓↑↓↑↓↑↑
(31s)1s222ss22p63s23p2p1
(4)离子键(5)或者就是(任答一个均可)
25.(1)C(2)B(3)DAB
26.(1)acdefh
(2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难②f
与aO(电子式
Na2ON22)
(3)[Ar]3d24s2(4)m(5)s;p
27.(A)(1)6;。(2)。(3)Cl;b;Cl+HS=2HCl+S。(4)HCO;弱
2223
酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
28.(1)YBaCuO(2)7/3,Cu2+:Cu3+=2:1
237