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。下列对应关系正确的是
选项实际应用解释
水泥砂浆用作建筑黏合剂具有黏性
ANa2SiO2
医疗上双氧水用于伤口消毒能使蛋白质变性
BH2O2
用作食品加工的制冷剂具有还原性
CNH3NH3
D铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化
设为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为
与混合后充分反应生成的分子数为
(g)HI2NA
由14和18组成的混合气休中含有的质子数为
℃时,的新制***水中:--
=2N(OH)+N(ClO)+N(HClO)=
、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖,
纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是
A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体
C.①②③④均属于烃D.①②③④的一***代物均只有1种
(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分
为两份:①—份中加入适量溶液,红色褪色②另一份中通入,红色也褪色。下列推测肯定
KMnO4SO2
不正确的是
-在适当条件下可失去电子被氧化为
(SCN)2
①中红色褪去的原因是将-氧化
②中红色褪去的原因是将3+还原为2+
②中红色褪去的原因是将-还原
选项实验操作实验现象实验结论
将样品溶于稀硫酸后,滴加溶液变成红色样品中一定含有3+
AFe(NO3)2Fe(NO3)2Fe
KSCN溶液
向和混合溶液中加入铝粉并
KNO3KOH
试纸变为蓝色-被还原
BNO3NH3
加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
向浓度均为·-1的和
产生黑色沉淀
CKsp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
混合溶液中滴入少量溶液
Na2SAgNO3
向溶液中加入少量苯,然后加入有机层呈橙红还原性:2+-
DKIFeCl3Fe>I
溶液色
℃时,-1溶液的随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示下列说法中正确的是
•LNH4Al(SO4)2pH,
·-1的溶液中+大于等浓度的溶液中的+
(SO4)2c(NH4)NH4HSO4c(NH4)
·-1的溶液中:2-+3+-3·-1
(SO4)22c(SO4)-c(NH4)-3c(Al)=10molL
向·-1的溶液中逐渐滴加·-1溶液时,溶液的变
(SO4)
化如曲线Ⅱ
升高温度,溶液的减小,是因为促进了的电离
(SO4)2pHNH4Al(SO4)2
、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
、Z的氧化物均能溶于水
的单质在常温下为气体化合物是弱电解质
26.(14分)某化学兴趣小组对铜与***的反应进行下列探究。
Ⅰ.验证铜与稀***的反应生成的气体为NO
(1)仪器M的名称为。
(2)完成下列表格。
操作步骤实验现象解释
打开弹簧夹K,①,仪器M中有无色气体反应的化学方程式为②
再关闭弹簧夹K。
③注射器中有红棕色气体反应的化学方程式为④
Ⅱ为验证铜与浓***的反应产生的气体为,选用下列仪器和的用量可自由控制完成实验
.NO(N2O2)
已知:①--。
NO+NO2+2OH=2NO2+H2O
②、气体液化的温度如下表。
NO2NO
气体
NO2NO
液化温度21℃-152℃
(3)仪器的连接顺序为→→→→。(填字母)
(4)检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前应进行的操作是,目的是。
27.(15分)随着人们生活的发展,能源的利用倍受关注。
甲醇中作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一的恒容密闭容器中通
(1)(CH3OH)10L
入和,发生反应:△测得在不同温度下
1molCO3molH2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,CO
的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
①已知:+Δ;
2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H1
1
CO(g)+O(g)=CO(g)ΔH
2222;
3
CHOH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH
322223.
则Δ用含Δ、Δ、Δ的代数式表示。
H=(H1H2H3)
②温度、、由小到大的顺序为,、、三点对应的混合气体的平均摩尔质
T1T2T3abc
量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为。
③温度为时,化学平衡常数保留三位有效数字。
T2K=()
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应
为,则电解质溶液可能为填字母。
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2()
溶液稀
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率,其工作原理如图所示,电解质是掺杂了的
2Y2O3ZrO2
晶体,它能传导O2-。工作时工作时O2-向(填“正极”或“负极”)移动,负极的电极反应式
为。
③铝一空气电池装置如图所示,该电池的负极是(填“铝电极”或“空气电极”),
,需消耗标准状况下的空气设空气中的体积分数为。
A1(O220%)L
分马日夫盐·是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。以软锰
28.(14)[Mn(H2PO4)22H2O]
矿(主要成分为MnO,还含有少量的FeO、FeO和AlO)为原料制备马日夫盐的流程如下:
22323
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是,葡萄糖与反应时,产物为、
_____________(C4H12O4)MnO2MnSO4
和,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
CO2H2O
用溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为。
(2)H2O2
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,“调pH并过滤”时,应调整的pH
范围为________,滤渣1的主要成分为(填化学式)。
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为。
某工厂用上述流程制备马日夫盐,已知软锰矿中的含量为,整个流程中锰元素的损耗率
(5)MnO287%
为9%,则该软锰矿可制得马日夫盐t。
35.【化学-物质结构与性质】(15分)
磷的单质及其化合物用途非常广泛,回答下列问题:
(1)基态磷原子价电子排式为布________,第一电离能:磷(填“>”或“<”)硫。
(2)磷的常见单质如图所示。
①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_____,毎个白磷分子中有对孤对电子。
②黑磷是一种有金属光泽的晶体,能够导电的原因是。
磷的含氧酸中,酸性:填或。
(3)H3PO4(“>”“<”)H3PO3
一种发光二极管的半导体材料为,该化合物中、及的电负性从大到小的顺序
(4)GaAsxP1-xGaAsP
为。
(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料,熔点为1000℃。其晶胞结构如图所示。
①磷化硼属于(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。
②原子坐标参数,可表示晶胞内部各原子的相对位置,上图中原子坐标参数A为(0,0,0〉B
11
为(1,,)。则C原子的坐标参数为。
22
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状,已知晶胞参数≈,则其密度为设
BPα478pm(NA
为阿伏加德罗常数的数值,列出计算式即可)g·cm-3
36.【化学——有机化学基础】(15分)
花焦***(xanthhotoxin)为植物***,可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾,其关键中间体H的合成路
线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是,D中含氧官能团是(填名称)。
(2)E的结构简式是。
(3)F→G反应的化学方程式为。
是的同分异构体,能与溶液反应,还能与溶液发生显色反应,则的结构
(4)WDWNaHCO3FeCl3W
共有种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。
参照上述合成路线,写出以苯酚和为原料(无机试剂任选)制备的合成路
(5)ClCH2COOH
线:。