文档介绍：该【化工生产流程纲要图 】是由【花双韵芝】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化工生产流程纲要图 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高三化学化工生产流程专题打破
(含
MnO2约70%
及Al2O3)和闪锌矿(含
ZnS约80%及FeS)共同
生产MnO2和Zn(干电池原料):
已知①A是MnSO
4
、ZnSO
4
、Fe
(SO
)
、Al
(SO
)的混淆液。
2
4
3
2
4
3
通电
IV中的电解反响式为MnSO4+ZnSO4+2H2O══MnO2+Zn+2H2SO4。
1)A中属于复原产物的是___________。
2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加热
的原由是___________;C的化学式是____________。
(3)该生产中除获取MnO2和Zn之外,还可获取的副产品是______________。
(4)假如不考虑生产中的消耗,除矿石外,需购置的化工原料是___________。
(5)要从Na2SO4溶液中获取芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、清洗、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大概是__________。
答案(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成积淀;使形成胶体的氢氧
化铝和氢氧化铁也生成积淀;H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S;(4)纯碱、H2SO4;(5)
降温结晶;(6)(或1)
、碘化钠是实验室中常有剖析试剂,常用于医疗和照相业。工业上用铁屑复原法来制备,工艺流程以下:
10%NaOH溶液
铁屑
灼烧
2
副产品
Fe(OH)
反响③
共热
过滤
碘
3
反响②
混淆物
反响①
NaIO溶液
浓缩冷却
分别
干燥
滤液
结晶
成品
包装
(1)碘元素属于第周期第族;反响②中的氧化剂是(写化学式)。
(2)判断反①中的碘能否已完整化的详细操作方法是。
(3)反②的离子方程式;
反③的化学方程式。
(4)将液、冷却、分别、干燥和包装程中,都需要注意的
是;特是在、冷却最好采纳的举措是。
答案(1)五ⅦANaIO3
2)取少许反混淆液于管中并滴入几滴淀粉溶液,若溶液未色,明碘已完整化;假如溶液,明碘没有化完整
(3)②3Fe+IO
3
-+3H2O====3Fe(OH)2↓+
I-
③4Fe(OH)
2+O2====2Fe2O3+4H2O
灼烧
(4)防备NaI被空气氧化
低蒸,并充入氮气隔空气。
3、某厂用(含)和***(含
Fe3+)反制取***,步以下:
汲取装置
HNO3
NOx
H2O
NOx
原料混淆
加保温
冲稀静止
(量)
A
B
C
D
量循使用
AgNO3
晶体
冷却晶
⋯
F
E
⑴工上一般用中等度的***和反来制取***。在下表空格填空。
点
弊端
使用***
反速率快
酸耗大,生NOx的量多
使用稀***
⑵步B加保温的作用是
:
***
***充分反,降低溶液中H+的度
⑶步C是了除掉Fe3+、Cu2+等,冲稀生积淀的原由是
;
⑷步C中加水的量适当,若加入多的水,后步造成的不良影响是:
;
⑸步E行的操作是
。
⑹制得的***中含有少许***,往常除掉***的方法是在步
E以前加适当新制的
Ag2O,使Cu2+化Cu(OH)2
积淀,反后除掉。反的化学方程式:
。
答案(1)
点
弊端
使用***
反速率快
酸耗大,生NOx的量多
使用稀***
酸耗少,生
NOx的
反速率慢
量较少
(2)a、c(3)稀释后,H+浓度减小,促使
Fe3+、Cu2+的水解
(4)造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长
(5)蒸发浓缩
(6)Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO
3+Cu(OH)2
4、沸石是一种拥有多孔构造的铝硅酸盐(
NaAlSiO4·nH2O),此中有很多笼状孔穴和通
道能让直径比孔穴小的分子经过而将大的分子留在外面,
故又称“分子筛”。“分子筛”在
表面化学中有重要作用,是重要的催
化剂和催化剂载体。以高岭土(主要成分:
Al2Si2O7·2H2O)、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程以下:
石灰石
生石灰
煅烧
气体M
高温焙烧
适合温度
蒸发
高岭土
充分搅拌
滤液
过滤
急剧冷却
煅烧
海水
过
滤
NaOH
不溶物
副产品A
蒸发、过滤
室温混淆,99℃结
分子筛
粗盐
H2O
晶,110℃干燥
操作a
NaCl
电解
回答以下问题
(1)高岭土主要成分的化学式可表示为
Al2
O3·2SiO
2·2H2
O,则分子筛的化学式也可
表示为
;
(2)
副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式:
、
;
(3)气体M和滤液发生反响的随意一个离子方程式为:
;
(4)若用惰性电极电解饱和
NaCl溶液一段时间,当阳极产生
56L(标准状况下)气体,
电解后溶液体积为
500L
时,求所得溶液在常温时的
pH值(要求写出解题过程)。
答案(1)Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
(2)C(Na+)=2C(CO3
2-)+2C(HCO3
-)+2C(H2CO3)
C(Na+)+C(H+)=2C(CO3
2-)+C(HCO3
-)+C(OH-)
2C(H2CO3)+C(HCO3
-)+C(H
)=C(OH-)
3)CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(或CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)
或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-)
4)12
、***化钠是一种重要的***盐,主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可经过以下图所示的流程以***硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取***化钠,并获取副产品***化铵;
已知:20℃时***,***化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于
水。请回答以下问题:
(1)上述流程①中产生污浊的原由是生成了(选择序号);
.(NH4)2SiF6D.(NH4)2CO3
(2)写出流程②中有关的化学方程式:
(3)操作I和操作是同样的,操作
为;
(4)流程①中NH4HCO3
是。
II和操作
一定
;
V是同样的,其操作名称
过度,其原由
答案(
1)B
(2)NH
4F+NaCl
=NH4Cl+NaF
↓
(3)IV
,清洗(4)一定保证
H2SiF6能所有反响,防备②中生成
Na2SiF
6积淀。
、金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域拥有宽泛的用途,金属镁的冶炼有
多种方法,此中之一是以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料,经高温煅烧生成氧化物(CaO、
MgO),氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽(铁在反响前后化
合价不变,不考虑萤石粉对反响的影响),镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精华、铸锭获取
成品金属镁。反响工艺流程以下左图:
(1)若在实验室里煅烧白
云石,可选择以下哪一种坩
埚?____________(填字
母)
A.
瓷
坩埚
坩埚
2)写出复原炉中硅铁复原氧化物的反响方程式
3)在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如上右图:
从图中可知,复原反响的反响热△H0(填“>”、“<”),原由是。
(4)复原炉中需要在1200℃真空条件下反响,反响达到均衡时的温度与压强的关系以下:
节余压强/mmHg
760
10
1
均衡时的温度/℃
2370
1700
1430
1235
真空条件对制备金属镁来说,能够达到的目的是
①
;②
答案..(1)C
(2)CaO+2MgO+Si=
2Mg
↑
+CaSiO
3
(3)>
由于高升温度
Mg
的产
率增大,均衡向正反响方向挪动,说明正反响是吸热反响
(4)①防备高温下Mg被空气氧化;②降低反响所需温度,节俭能源
7、工业上当前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。以下两表提
供生产过程中原料、反响条件、原料均衡转变率、产量等有关的信息状况:表一:原料、反响条件、均衡转变率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料乙炔、水
反响条件HgSO4、100~125℃
均衡转变率乙炔均衡转变率90%左右
(某设施条件下)
乙烯、空气
PdCl2-CuCl2、100~125℃
乙烯均衡转变率80%左右
(同样设施条件下)
表二:原料根源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯根源于石油裂解气
依据上述两表,回答以下问题:
1)乙烯氧化法制乙醛的化学方程式:______________________________________。
(2)在同样条件下,两种制取乙醛的方法哪一种快?_______________________________。
现代工业上乙烯氧化法逐渐代替乙炔水化法,请说出原由____________________(只要讲出
二条)。
(3)若乙烯由石油裂化(裂化气混淆气体的均匀化学式C8H17)进一步完整催化裂解而来,
获取体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其他为丁二烯和氢气(气
体体积均在同温同压下测定)。若获取40mol乙烯,求:能够获取丁二烯和氢气的物质的量各为多少?
答案(1)2CH2=CH2+O22CH3CHO
2)乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是***盐催化剂,毒性大;乙炔的制取要经过多步反响制得,且耗费大批的热能、电能;乙烯根源于石油裂解气,且较简单获取
(3)要获取40molC2H4,则会生成5molCH4、10molC
和ymolH2,且需要催化裂解amol的C8H17。
则:依据碳原子守恒:8a=5+30+80+4x
依据氢原子守恒:17a=20+60+160+6x+2y
3H6。若设生成
xmol
丁二烯(C4H6)
依据题意:x+y=100-55
解以上联立方程求得:x=(mol),y=(mol)
8、钨是我国丰收元素,是熔点最高的金属,宽泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”
的美名。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和
黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化
学式常写成(Fe,Mn)WO4,钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:
此中A、B、C都是钨的化合物。回答:
(1)
74W在周期表的地点是第
周期。
(2)
写出上述流程中B、C
的化学式:B____________;C_____________
钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等复原剂把氧化钨复原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作复原剂。写出用碳复原氧化钨制取金属钨的化学方程
式:______________________________________________________________;
为了获取能够拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而一定用氢气作复原剂,为什
么?_____________________________________________。
(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生在氧化复原反响,我国钨化学研究的奠定人顾冀东
先生采纳这一反响制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这类蓝色氧化钨具
有比表面大、易复原的长处,在制钨粉时温度简单控制,当前冶炼拉制钨丝的金
属钨都用蓝色氧化钨为原料。经剖析,得悉蓝色氧化钨中钨的质量分数为
。
①计算
WO3-x
中的
x值。
X=_______________
。
(相对原子质量:
W:;O:)
②一般以为,蓝色氧化钨的颜色和非整比示意了在化合物中存在五价和六价两种
价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________:________
.
答案
(1)六
(2)B:H
2WO4
C:WO
3
(1
分)
(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑;由于钨的熔点很高,不简单转变成液态,假如
用碳做复原剂,混淆在金属中的碳不易除掉,并且碳会在高温下和金属钨反响形成
碳化钨,不简单获取纯的金属钨。用氢气作复原剂就不存在这些问题。
①X=②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4
;氧的质量分数为1-=
n(w)==
-3
×10mol
n(o)==
-3
×10
化合物中钨和氧的计量比为
n(w):n(o)=
-3
-3
:
×10:
×10=1
即在化学式WO3-x中3-x=
x=
[2]把+5价钨的氧化物和
+6价钨的氧化物的化学式分别写成
设蓝色氧化钨的构成为
·yWO3=
因此有x+y=1
+3y=
解联立方程得:x=
y=
因此蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为:
w(+5)/w(+6)=x/y==1/4=