第八章第1节课时跟踪练.doc

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课时跟踪练
一、选择题
( )
,其导电性能一定越强
,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离

、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析:C项,HF是强极性共价化合物,但是弱电解质。
答案:C
2.(2019·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )[来源:1ZXXK]

·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
[来源:1]
·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析:只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A错误;该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,B正确;可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,C错误;可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D错误。
答案:B
,·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后
,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )[来源:1ZXXK]

B.
:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
,Y表示OH-,Z表示H+[来源:学_科_网]
解析:若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中c(A-)=·L-1。由图知A-·L-1,表明A-发生水解。根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。
答案:C
,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
,平衡向右移动
,平衡向右移动,c(H+)减少
=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
解析:加水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,D项错误。
答案:C
℃时,·L-1的CH3COOH溶液pH=3,·L-1
的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是( )
,酸性:HCN>CH3COOH
℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOH
℃时,·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCN
℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积:CH3COOH>HCN
解析:同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,A错误;水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1,因此两种酸的溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3COOH,B正确;CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解,故pH大小:NaCN>CH3COONa,C错误;pH均为3的CH3COOH与HCN相比,HCN浓度大,故消耗NaOH溶液的体积:HCN>CH3COOH,D错误。
答案:B
、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( )
,两溶液的氢离子浓度减小
℃,两溶液的氢离子浓度不变
,两溶液的氢离子浓度增大
,两溶液中产生的氢气一样多
解析:醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,
溶质减少,c(H+)减小;加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多。
答案:A[来源:]
,pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液,分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
+浓度的大小关系:A=10B
,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1
、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相等
,溶液的pH不一定大于7
答案:D
,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电 离 常 数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7 K2=6×10-11
***水:CO+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
***水:2HCO+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
答案:C
℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
·L-1
→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
℃时,×10-2
解析:恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,,·L-1,故A错误;b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中反应已完全,继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液,使混合液温度降低,故B错误;NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A-)=c(Na+),故C正确;电离平衡常数K=c(H+)·c(A-)/c(HA)=×÷(-)=×10-3,故D错误。
答案:C
二、非选择题
(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。[来源:1ZXXK]
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动
,溶液中c(A-)将________(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下,将amol·L-·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
解析:(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(×10-7)/(a/2-)=10-9/(a-)。
答案:(1)逆 c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中
℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
×10-5
mol·L-1
K1×10-7mol·L-1
K2=×10-11mol·L-1
×10-8
mol·L-1
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
______________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________
_____________________________________________________。
(3)·L-1的下列四种物质的溶液:

pH由大到小的顺序是________________(填编号)。
(4)·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
(H+) (H+)/c(CH3COOH)
(H+)·c(OH-)(OH-)/c(H+)
(CH3COOH)·c(H+)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是______。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是____________________________________________________
____________________________________________________,
稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析:电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强,水解程度越大,碱性越强。
(4)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度都减小,c(OH-)增大,且CH3COOH的浓度减小最多。升温时,促进电离,Kw、Ka均增大,c(H+)增大,c(H+)/c(CH3COOH)增大,c(OH-)/c(H+)减小。
(5)根据图象分析知道,起始是两种溶液中c(H+)相同,c(较弱酸)>c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大,故在整个稀释过程中较弱酸的H
+的浓度一直大于较强酸的H+的浓度,稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大;HX的酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱。
答案:(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO>ClO->HCO>CH3COO-
(3)A>B>D>C (4)A ABCE
(5)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱
12.Ⅰ.室温下,现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。
(2)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(3)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。
Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN[来源:Z*xx*]
H2CO3
电离平衡常数
×
×10-5
×
Ka1=×10-7
10-1
10-10[来源:Z|xx|]
Ka2=×10-11
(1)25℃时,·L-·L-·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
[来源:]
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是________(填字母)。
(CH3COO-)(H+)

解析:Ⅰ.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H+·L-1,设醋酸的原浓度为cmol·L-1,混合后平衡没有移动,则有:
CH3COOHH++CH3COO-
原平衡浓度/(mol·L-1) c
混合后浓度/(mol·L-1)
由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液
,醋酸的物质的量较大,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。
Ⅱ.(1)由Ka(CH3COOH)=×10-5和Ka,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快。
(2)通入氨气,促进醋酸的电离,则c(CH3COO-)增大,故A错误;通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,故B正确;由于温度不变,则Kw不变,故C错误;由于温度不变,醋酸电离平衡常数不变,故D错误。
答案:Ⅰ.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)B