文档介绍：第四章酸碱滴定法Acid-base titration
掌握:
水溶液中的酸碱平衡质子理论(酸碱的定义、酸碱反应的实质等);
溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算;
处理简单的酸碱平衡(质量平衡、电荷平衡、质子平衡);
各种溶液滴定pH值计算,尤其是化学计量点PH值的计算;
酸碱指示剂的变色原理,变色范围及其影响因素,指示剂的选择原则;
碱滴定条件的判断,多元酸碱能否分步滴定的判断;
熟悉:
1. 影响各类型酸碱滴定曲线的因素;
2. 几种常用指示剂的变色范围及终点变化情况;
3. 常用的酸碱标准溶液的配制与标定。
了解:
酸碱滴定法的特点及其应用。
酸碱滴定法应用十分广泛,统计表明约有一半的药物可用酸碱滴定法测定其含量。
第一节概述
酸碱滴定法(Acid-base titrations)是以水溶液中的质子转移反应为基础的滴定分析方法。
特点:
1、反应速度快;
2、反应过程简单,副反应少;
3、可从酸碱平衡关系估计反应进行的程度;
4、滴定过程中[H+]发生改变,有多种指示剂
可供选择指示化学计量点的到达。
第二节水溶液中的酸碱平衡
一、质子论的酸碱概念
1、酸碱定义
酸:能给出质子的物质
例 HCl HAc NH4+
碱:能接受质子的物质
例 OH- Cl- NH3 CO32-

两性物质:既能给出也能接受质子的物质
例 HCO3- HPO42- H2PO4-
共轭关系:
酸HA失去质子变为碱(A-),碱A-得到质子形成酸(HA),这种酸与碱相互依存的关系称为共轭关系。
HA是A-的共轭酸, A-是HA的共轭碱,HA和A-称共轭酸碱对
例:
酸碱可以是中性分子,阴离子或阳离子,酸碱又是相对的,同一物质在不同的共轭酸碱对中,可表现出不同的酸碱性。
H2O是酸还是碱?
注意:
共轭酸碱对间只相差一个质子;
成对表达:HA是A-的共轭酸,A-是HA的共轭碱,HA和A-是共轭酸碱对;
酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子;
酸碱是相对的,同一物质在不同的共轭酸碱对中可表现出不同的酸碱性。
质子与溶剂结合形成溶剂合质子
在水中:H+ + H2O H3O+
水合质子
在非水溶剂中:HA+SH SH2++ A-
溶剂溶剂合质子
2、溶剂合质子
形成溶剂合质子的过程,实际上是质子转移
的过程。
例:

HClO4+ H2O H3O+ + ClO4-
水合质子

HClO4+HAc H2Ac++ClO4-
溶剂溶剂合质子