卤族元素PPT PPT课件.ppt

文档介绍：第一章·第一节
第3课时
卤素元素
人教版·必修二
化学2班
顾会 41007105
卤族元素
成员:
******溴碘砹
F Cl Br I At
原子序数:
9 17 35 53 85
根据周期表补充完整下表!
卤素元素
你能画出来吗?
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点:
不同点:
最外层电子数都是7
随核电荷数的增加
电子层数逐渐增多
原子半径逐渐变大
易得电子1个电子
表现氧化性
核对最外层电子的引力逐渐减弱
得电子的能力逐渐减弱
单质的氧化性逐渐减弱
化学性质1 与H2的反应
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定
Cl2 光 H2+Cl2=2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定
续加热
与H2的反应总结
剧烈程度:
氢化物的稳定性:
F2 > Cl2 > Br2 > I2
HF > HCl > HBr > HI
单质的氧化性:
F2 > Cl2 > Br2 > I2
化学性质1 与H2的反应
化学性质4 与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意:***特殊,***可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 卤素单质间的置换
原理:
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
氧化性:
Cl2 > Br2 > I2
注意:F2不能在溶液中置换后面的卤素单质