文档介绍：一、实验目的:
,Na2S2O3标准溶液的配制和标定方法、保存条件
实验15 I2和Na2S2O3标准溶液的配制和标定 实验17 碘量法测定葡萄糖的含量
二、实验原理:
1、I2溶液的配制和标定
2、 Na2S2O3标准溶液的配制和标定
I2微溶于水、易溶于KI溶液中
Na2S2O3溶液不稳定,易分解
指示剂:淀粉指示剂
在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中,最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。
先将蒸馏水煮沸,以除去水中的CO2和O2,并杀死细菌;冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。
3、葡萄糖含量的测定
二、实验原理:
指示剂:淀粉指示剂
三、试剂:
·L-1K2Cr2O7标准溶液
Na2S2O3·5H2O分析纯
I2(s)
KI(s)
100g·L-1 KI
Na2CO3(s)
·L-1I2标准溶液
1mol·L-1NaOH溶液
1:1HCl溶液
5g·L-1淀粉溶液
葡萄糖(s)C6H12O6∙H2O
四、实验步骤:
1、·L-1I2溶液的配制
2、·L-1Na2S2O3溶液的配制
3、Na2S2O3溶液的标定
4、I2溶液的标定
5、葡萄糖含量的测定
五、注意事项:
1、K2Cr2O7与KI的反应需放置一定时间
2、淀粉指示剂临近终点时加入
3、氧化葡萄糖滴加稀NaOH速度要慢
碱性溶液中:
强酸性溶液中:
六、思考题:
?配制I2溶液时为什么要滴加KI?
答:因I2微溶于水而易溶于KI溶液中,在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中,最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。
?
答:水中的CO2、细菌和光照都能使其分解,水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时,先将蒸馏水煮沸,以除去水中的CO2和O2,并杀死细菌;冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。
,为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么要放置一定时间后才能加水稀释?为什么在滴定前还要加水稀释?
答:为了确保K2Cr2O7反应完全,-·l-1HCl溶液,并加入过量KI。K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全,故需放置5min后再加水稀释,降低酸度,以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。
,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同?为什么?
答:如果用Na2S2O3滴定I2溶液,因淀粉吸附I2,所以应滴定至溶液呈浅黄色时再加入淀粉指示剂。如果用I2滴定Na2S2O3溶液时,应提前加入淀粉,否则易滴过量。
,且加完后要放置一段时间?而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定?
答:IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢,否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-,可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的IO3-和I-在酸化时又生成I2,而I2易挥发,所以酸化后要立即滴定。
数据记录及处理
1
2
3
cK2Cr2O7 (mol·L-1)
VK2Cr2O7(mL)
VNa2S2O3 (mL)
cNa2S2O3 (mol·L-1)
a2S2O3 (mol·L-1)
偏差
相对平均偏差%
Na2S2O3溶液的标定
数据记录及处理
1
2
3
VI2 (mL)
VNa2S2O3 (mL)
cNa2S2O3 (mol·L-1)
平均值cI2 (mol·L-1)
偏差
相对平均偏差%
I2溶液的标定