文档介绍：一、银的历史
银,在圣经时代即已作为货币使用。我国古代把银与金、铜并列成为“唯金三品”。《禹贡》一书便记载着唯金三品”,可见我国早在公元前二十三世纪,即锯今四千多年前便发现了银。
二、银的存在
银在地壳中的平均含量约为1×10-5﹪,按地壳中元素的分布情况随属微量元素,但由于银的化学性质较稳定,在自然界中银有部分呈单质和自然银形式存在。。但银在
白银纵横谈
自然界中主要以化合物状态存在。目前已知银以主要元素、次要元素和不定量形式存在的银矿物和含银矿物有200多种,其中以银为主要元素的银矿物和含银矿物有60余种,但具有重要经济价值,作为白银生产的主要原料有12种:自然银(Ag)、银金矿(AgAu)、辉银矿(Ag2S)、深红银矿(Ag3SbS3)、深红银矿(Ag3ASS3)、角银矿(AgCe)、脆银矿(Ag2SbS3)、锑银矿(Ag3Sb)、硒银矿(Ag3Se)、碲银矿(Ag2Te)、锌锑方辉银矿(5Ag2Sb2S3)、硫锑铜银矿(8(AgCu)SSb2S3)。
三、银在中国的分布
我国银矿储量按照大区,以中南区为最多,%,其次是华东区,%;西南区,%;华北区,%;西北区,%;最少的是东北区,%。
从省区来看,保有储量最多的是江西,为18016t,%;其次是云南,为13190t,%;广东,为10978t,%。内蒙古,为8864t,%;广西为7708t,%;湖北为6867t,%;甘肃为5126t,%。以上7个省(区)%。
银在中国的分布
四、银的物理性质
银为元素周期表第五周期ⅠB族元素,原子序数为47,。以知银的同位素有两种Ag107和Ag109 。纯银为银白色、光润,色泽光亮,具有面心立方晶格。
银具有良好的延展性,仅次于金,在金属中居第二位,,,但含有少量砷、锑、铋是则变硬。
银的导电、导热能力为所有金属中最强的。
在高温下银的挥发性非常显著,在氧化性气氛中的挥发性比在还原性气氛中高。当氧化强烈、熔融面上无覆盖剂以及含有较多的铅、锌、砷、锑等易挥发金属时,银的挥发性就会显著增加。如有贱金属的存在,氧化银就会很快被还原。
银在空气中熔融时,能够吸收自身体积21倍的氧。这些氧在银冷凝时放出并形成沸腾状,俗称“银雨”。
银能与任何比例的金或铜形成合金。
五、银的冶炼
银在自然界随能以单质形式存在,但由于太分散而无法提取,因此仍需用化学的方法对其单质进行处理,以化合物形式收集后,再还原为单质。常用的方法有氰化法和王水法。主要是氰化法:
4Ag++2H2O+O2─→4Na[)2]+4NaOH
Ag2S+4NaCl ─→2Na[)2]+Na2S
)2-得Ag:
)2 -+Zn ─→)42-+2Ag
将熔化的银铸成粗银块,再电解精炼得纯银。
六、银的化学性质
银具有较高的化学稳定性,在常温下不与氧发生氧化反应,所以银在自然界中能以单质形式存在。银与氢、氮和碳不直接发生反应。磷只有在高温的条件下与银反应,生成磷的化合物。在加热的条件下,银很容易与硫反应生成Ag2S。银也可以与游离氯、溴和碘相互作用,生成相应的卤化物,在常温下作用很慢,当有水分存在或在加热和光的作用则反应速度加快。
银在水溶液中能分解出银离子,其反应式为:
Ag ─→Ag++e
该反应电极电位为+,较高,所以银不能从酸的水溶液中置换出氢。
银不溶于还原性的酸——盐酸,这是因为生成了难溶的氯化银,覆盖在银的表面,但它能溶与王水。微粒银与空气中的氧接触是也可溶于稀硫酸。银也溶于空气饱和的碱金属和碱土金属的氰化物水溶液,当有铁(Ⅲ)盐存在时,银溶于硫脲水溶液。
银的次外层电子排布为4d10s1。在与其他元素反应时,除了5s电子外,部分4d电子也可参与成键。显+1、+2、+3氧化态。+2、+3氧化态具有很高的氧化性,在水溶液中不能稳定存在,如AgO,AgF2等。