文档介绍：物质的量及相关计算
高考复习
N
m
V
c
n
÷NA
×M
×NA
÷M
Vm ×
×V(aq)
V(aq)÷
÷ Vm
物质的量是联系宏观和微观的桥梁
表示含有一定数目微观粒子集体的物理量。单位是。
物质的量(n)
阿伏伽德罗常数(NA)
表示 g 12C所含有的原子个数,即1 mol物质所含有的微粒数。单位是,数值约为。
摩尔质量(M)
表示单位物质的量的物质所具有的质量。单位: ;数值等于(以克为单位) 。
气体摩尔体积(Vm)
表示一定温度、压强下,单位物质的量的气体所占的体积,单位: ;在标准状况下(温度,压强),数值为: 。影响的外界因素: 和。
×1023
摩尔(mol)
12
g · mol-1
mol-1
相对原子质量(或相对分子质量)
L· mol-1
0℃
101kPa
温度
压强
[例1]标准状况下以下3种物质①18 g H2O ② L
H2S气体③ mol苯,下列排列顺序正确的
是( )
:①>③>②
:①>③>②
:③>②>①
:①>②>③
A
[例2]某气体的摩尔质量是M g/mol,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g/mol,原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA,试说明下列各式
表示的意义。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
一个气体分子的质量
原子的物质的量
气体的密度
气体的物质的量
气体的密度
(1)
(2)+
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+
(8) 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
(9)标准状况下,
(10)相同条件下, N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
高考常见题型---阿伏加德罗常数的考查
√
×
×
×
×
×
×
√
×
×
(11) ,CH3COOH分子数为NA
(12)(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
(13)46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
(14)10g46%
(15)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,SO3的分子数为2NA
(16)常温常压下,
(17)18gD2O所含电子数为10NA
(18)1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
(19)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
(20)标准状况下,
×
×
√
×
×
√
×
×
×
×
“阿伏伽德罗常数”的高考试题常见错误:
,物质结构不清楚
,电子转移分析不仔细
阿伏加德罗定律及其推论
,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T、P相同
同温同压下,气体的物质的量与其体积成正比
T、P相同
同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比
T、V相同
同温同体积下,气体的压强与其物质的量成正比
:pV=nRT (R为常数)
[例3]同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有
相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压
强之比
解析 T、p一定的气体,因 V甲=V乙,∴n甲=n乙
B