文档介绍：鲁科版高中化学选修4
全册导学案
目录
《化学反应的热效应》
《电解的原理》1
《电解的原理》2
《电解原理的应用》1
《电解原理的应用》2
《电能转化为化学能——电解》导学
《化学能转化为电能——电池》导学
《化学反应的方向》
《化学反应的方向》导学
《化学反应的限度》1
《化学反应的限度》2
《化学反应的限度》导学
《化学反应的速率》1
《化学反应的速率》2
《化学反应的速率》3
《化学反应条件的优化——工业合成氨》
《化学反应条件的优化——工业合成氨》
《水溶液》
《水溶液》导学
《弱电解质的电离盐类的水解》(第1课时)
《弱电解质的电离盐类的水解》(第2课时)
《弱电解质的电离盐类的水解》
《沉淀溶解平衡》
《离子反应》
第一章化学反应与能量转化
第1节化学反应的热效应
一、反应热的涵义
1、化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。
2、符号:用Q表示
Q>0,表示_________;Q<0,表示_________;
3、单位:____________或____________
4、热量与比热的关系:___________________________
[思考]
①你所知道的化学反应中有哪些是放热反应
②你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?
二、化学反应的焓变
1、焓的定义
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用一个物理量来表示,符号为_______。用焓变(∆H)来描述与反应热有关的能量变化。
△H=H(反应产物)-H(反应物)
△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为化学反应的焓变。
2、反应热与焓变的关系
热化学研究表明,对于下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化只转化成,而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式:QP=∆H,其中:Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。
〖反馈练习〗
1. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g),,该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。
3. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)
要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是( )
三、热化学方程式及其书写
1、概念:热化学方程式: 。
2、意义:既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。
3、书写注意事项:
(1)要注明反应物和生成物的(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。
(2)要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在101kPa和25°C。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。
(4)△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表,“-”代表。△H的单位是: 或。
〖反馈练习〗
1. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,,请写出该反应的热化学方程式。
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量;
②2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;
③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 ,写出硫燃烧的热化学方程式。
④4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。
〖课堂练习〗
1、下列说法正确的是( )
,也可能有能量的变化
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(