文档介绍：第十二章滴定分析
Volumetric Analysis
内容提要
滴定分析原理
分析结果的误差
酸碱滴定法
酸碱指示剂
滴定曲线和指示剂的选择
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱滴定法的应用
内容提要
氧化还原滴定法
高锰酸钾法
碘量法
配位滴定法
沉淀滴定法
教学基本要求
掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围;滴定分析法的基本原理;酸碱滴定中指示剂的选择;酸碱标准溶液的配制与标定。
熟悉分析结果的误差与偏差的概念、计算及意义;强酸与强碱滴定曲线的特点;一元弱酸、弱碱滴定的条件;多元酸、多元碱分步滴定的条件;高锰酸钾法和碘量法的基本原理;EDTA配位滴定的基本原理。
了解碘量法的基本原理;沉淀滴定法及其应用。
第一节滴定分析原理
滴定分析(titrimetric analysis)又称容量分析(volumetric analysis)
容量分析
化学分析
重量分析
光分析
仪器分析电分析
色谱分析
第一节滴定分析原理
一、滴定分析的基本概念
标准溶液(standard solution)
试样(sample)
化学计量点(stoichiometric point)
滴定终点(end point of titration)
指示剂(indicator)
滴定误差(titration error)
第一节滴定分析原理
一、滴定分析的基本概念
(被测定物质) (已知准确浓度的溶液)
试样标准溶液计量点
Na2CO3 + HCl 滴定误差
滴定剂滴定终点

指示剂
NaOH + HCl  NaCl + H2O 滴定误差
计量点 pH=7
指示剂酚酞 pH:-
第一节滴定分析原理
二、滴定分析反应的条件和要求
反应必须按化学计量关系定量完成,而且进行完全(﹪以上)。
反应要迅速(可借助加热或加催化剂等方法加速) 。
无副反应发生或可采取适当方法消除副反应。
必须有比较简便可靠的方法确定滴定终点。
第一节滴定分析原理
三、滴定分析的类型和一般过程
按滴定方式分类有以下四种方法:
直接滴定
返滴定法
间接滴定法
置换滴定法