文档介绍：第四节离子晶体
复****三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
概念
相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体
分子间以范德华力相结合而成的晶体
通过金属键形成的晶体
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
原子
分子
金属阳离子和“电子气”自由电子
物
理
性
质
熔沸点
很高
很低
差别较大
硬度
很大
很小
差别较大
导电性
无(硅为半导体)
无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢铁等
晶体
***化钠
干冰
金刚石
熔点
(℃)
801
-
3550
思考:
为什么***化钠的性质与干冰、金刚石的不同?
阴、阳离子通过离子键形成离子晶体
1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注:
(1)结构微粒:阴、阳离子
(2)相互作用:离子键,离子所带的电荷越多,离子半径越小,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
(3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展
下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2
AlCl3、CaH2
离子化合物: Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、
CsCl、CaF2 、 CaH2
只含离子键的离子化合物: Na2O、NaCl、CsCl、
CaF2 ﹑ CaH2
NaCl晶体结构模型
(1)每个晶胞含钠离子、***离子的个数
顶点占1/8;
棱占1/4;
面心占1/2;
体心占1
***离子:4
钠离子:4
晶体的微观结构
NaCl
计算方法
小结:在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为,因此NaCl表示的含义是.
NaCl晶体结构模型
+,Cl-?
,Na+与Cl-排列有什么规律?
+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?
每个Na+周围吸引着几个Na+,
每个Cl-周围吸引着几个Cl- ?
食盐的晶体结构图
Na+
Cl-
3
1
5
6
2
4
1
5
4
2
3
6
思考:
每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。
6
这几个Na+在空间构成的几何构型为。
正八面体
(二)晶体中微粒的排列、个数
(二)晶体中微粒的排列、个数
思考:
每个Na+ 周围与之最接近且距离相等Cl-的共有个。
这几个Na+在空间构成的几何构型为。
正八面体
6