文档介绍：课前展示
1、“海水制取镁”的化学方程式。(各2分)
2、写出“海水晒盐”的过程。(2分)
各小组有一名同学板演下列问题:
其余同学阅读课本P45“多识一点”内容
第二节海水晒盐
粗盐的提纯
中英文学校胡方彬
1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的杂质,并进一步知道如何选择试剂。
2、知道除去可溶性杂质时,所加试剂一般要过量,过量的试剂也要在后续实验中除去。
3、在加入两种或两种以上的试剂除杂时,知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
学****目标
粗盐
母液
旧
知
重
现
蒸发池
海
水
结晶池
1、海水晒盐的基本原理:
2、回顾在实验室除去粗盐中的不溶性杂质(泥沙)的实验步骤?
旧知重现
溶解
过滤
蒸发
粗盐固体(泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 )
↓
加水溶解
粗盐悬浊液(泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 )
泥沙
NaCl溶液(MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
过滤
蒸发结晶
NaCl固体(MgCl2、CaCl2 、 Na2SO4 )
水
NaCl固体
?
工业上除去粗盐中杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4的NaCl固体得到纯净的NaCl固体呢?
思考
NaCl ( Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- )
NaCl溶液
NaCl ( Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- )
OH-
CO32-
Ba2+
NaOH
Na2CO3
BaCl2
1、能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3) 2代替? 为什么?
不行。因为会引入新的杂质:K+、NO3-。
2、为了把杂质除尽,所加试剂的用量有什么要求呢?
为了把杂质除尽,所加的试剂要过量;
过量的试剂在后续实验中必须除去。
思考
怎样才能除去我们加入的过量NaOH、Na2CO3、BaCl2 ?
用Na2CO3除去过量的Ba2+;
用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3。
讨论
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
所选试剂