文档介绍：实验四碘量法测定维生素C的含量
主要内容
实验目的
实验原理
操作步骤
注意事项
实验目的
碘量法的基本原理
碘量法测定维生素C含量的基本过程和特点。
1、直接碘量法、间接碘量法的原理和分析条件。
2、氧化还原滴定基本操作技术。
了解
理解
掌握
重点:
直接碘量法、间接碘量法的原理和分析条件。
重点
与
难点
难点:
置换滴定过程及其基本操作技术。
实验原理
1. 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
I2微溶于水而易溶于KI溶液,I2与KI存在如下平衡:
维持适当过量的I-离子,可减少I2的挥发。
空气能氧化I-离子,引起I2浓度的增加:
因此I2溶液应储存于棕色瓶中置冷暗处保存。
Na2S2O3标准溶液
Na2S2O3一般都含有少量杂质,
容易风化和潮解,并易受空气
和微生物等作用而分解。
不能直接配制成准确浓度的溶液。
配好的Na2S2O3溶液应储存于棕
色瓶中,放置暗处7~14天后再
进行标定。
I2溶液可用
Na2S2O3标
准溶液进行
标定。
标定Na2S2O3标准溶液的浓度:
基准物:K2Cr2O7
K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI反应,析出的I2再用Na2S2O3标准溶
液滴定,从而求得Na2S2O3标准溶液的准确浓度:
指示剂
淀粉
颜色
变化
棕红色→浅黄绿色
→蓝色→绿色
然后用已标定的Na2S2O3标准溶液对I2溶液进行标定:
指示剂
淀粉
颜色
变化
蓝色→无色
维生素C:
分子式:C6H8O6
含有的烯二醇基具有还原性,能被I2定量的氧化成二酮基。
2. 维生素C含量的测定
指示剂
淀粉
颜色
变化
无色→蓝色
?为什么要
保持酸性?