文档介绍：第一章工程材料中的原子排列
本章要点
1认识材料的类别,金属、聚合物和陶瓷及其分类的基础,复****原子结构的特性
2建立单位晶胞的概念,了解原子排列和堆积
3熟悉常见晶体中原子的规则排列形式
4掌握晶向、晶面指数的标定方法
5认识晶体缺陷的基本类型、基本特征、基本性质
第一章
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材料的种类
黑色金属钢:碳钢、合金钢、特殊性能钢等
金属材料铸铁:灰铸铁、球墨铸铁、可锻铸铁、蠕墨铸铁等
有色金属铜及其合金:纯铜、黄铜、青铜、白铜
铝及其合金:纯铝、形变铝合金、铸造铝合金
其它:轴承合金、镁合金、钛合金、镍合金
纤维:天然纤维、合成纤维
高分子材料橡胶:通用橡胶、特种橡胶
塑料:通用塑料、工程塑料、特种塑料、粘胶剂
工程材料水泥
玻璃
无机非金属材料耐火材料
陶瓷:传统陶瓷、特种陶瓷
树脂基颗粒增强
复合材料金属基纤维增强
陶瓷基晶须增强
编织结构增强
新型材料与功能材料
第一章
第一节原子结合方式
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第一章工程材料中的原子排列
硅表面原子排列碳表面原子排列
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第一章
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第一节原子的结合方式
1 原子结构
第一章
第一节原子结合方式
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第一节原子的结合方式
2 原子结合键
(1)离子键与离子晶体
正电性元素和负电性元素接触时,前者失去最外层电子成为正离子,而后者得到电子成为满壳层负离子,正离子和负离子静电吸引和排斥形成稳定的离子键。
原子结合:电子转移,结合力大,无方向性和饱和性;
离子晶体;硬度高,脆性大,熔点高、导电性差。如氧化物陶瓷。
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第一节原子结合方式
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第一节原子的结合方式
(2)共价键与原子晶体
两个相邻原子共用一对电子,形成稳定的共价键。
原子结合:电子共用,结合力大,有方向性和饱和性;
原子晶体:强度高、硬度高(金刚石)、熔点高、脆性大、导电性差。
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第一节原子结合方式
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第一节原子的结合方式
(3)金属键与金属晶体
金属元素失去最外层电子,形成正离子,电子围绕正离子形成自由电子云,依靠正离子与构成电子气的自由电子之间的静电引力而使诸原子结合到一起的方式形成金属键.
原子结合:电子逸出共有,结合力较大,无方向性和饱和性;
金属晶体:导电性、导热性、延展性好,熔点较高。如金属。
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第一节原子结合方式
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第一节原子的结合方式
(4)分子键与分子晶体
大分子中带正电的部分与另一分子带负电的部分形成教弱的静电吸引力,形成分子键.
原子结合:电子云偏移,结合力很小,无方向性和饱和性。
分子晶体:熔点低,硬度低。如高分子材料。
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