文档介绍：离子反应
有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。
(1)石墨、铜能导电是因为其中存在有自由移
动的电子。
判断下列物质中哪些能导电?并想想为什么能导电?
(2)盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液能导电是
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
在盐酸,NaOH溶液,K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生?
电离产生,其过程可以用电离方程式来表示:
HCl===H++Cl-
NaOH===Na++OH-
K2SO4===2K++SO42-
通过什么方法证明溶液中存在离子?
通过溶液导电性实验。
一、电解质与非电解质
电解质:
凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
凡是溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物
如:酸、碱、绝大多数盐
如:蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO2、CO2等
一、强电解质与弱电解质
[练习] 下列物质中哪些是电解质:
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、氨气
氧化钠、蔗糖。
硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠。
理解电解质概念时应注意的问题:
①电解质是化合物。
⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关,一般地,离子的浓度越大,其导电性越强。
③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。
④电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。
②电解质导电的条件:在水溶液里或熔化状态下,两者具备之一。
电解质
非电解质
定义
相同点
物质结构
物质类别
实例
共价化合物、离子化合物
共价化合物
酸、碱、盐、金属氧化物
非金属氧化物、氨、
大部分有机物
H2SO4 、 NaOH 、
KI 、 CaO等
NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等
是化合物
是化合物
二、强电解质与弱电解质
强电解质:
在水溶液里完全电离成离子的电解质
弱电解质:
在水溶液里部分电离成离子的电解质
思考:难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是强电解质?
强电解质
电解质
弱电解质
强酸
强碱
大多数盐
弱酸
弱碱
极少数盐
、水
[练习2]下列哪些属于强电解质、
哪些属于弱电解质?
H2SO4 HCl NaOH KOH
HNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl
BaSO4 CuSO4 NH3·H2O H2S
HClO CH3COOH (CH3COO)2Pb