文档介绍：高三化学试题(二十)
一、选择题:
:①5 mL水;② 6 mL mol/L NaCl溶液;③10 mL mol/L CaCl2溶液;④50 mL mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④
(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=QkJ/mol,是工业制硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中,反应经10s达平衡,。下列判断正确的是( )
/(L·s) ,NH3的转化率为20%
,则Q<0 ,
( )
mol/L mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混
合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由
水电离的c(H+)相等
mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
,生铁片始终发生析氢腐蚀
,正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

( )
:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
,电解液中KOH的物质的量浓度不变
:2H2+O2=2H2O
,(标准状况)时,
6. [2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

-向正极移动 :2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
,在体积为2L的密闭容器中,3mol X和3molY发生反应:
3X(g)+Y(g) 2Z(g),经60s达到平衡, Z。下列说法正确的是( )
(X)= mol/( L·s) , X的转化率为80%
,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的
,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
,若初始投入2mol X和2molY ,则物质Y