文档介绍：2007年高二化学期末的复习(选修四)
模拟试题二姓名_______
第一部分选择题共67分
选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意)
,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z, mol/L,, ,则该反应式是
+ 2Y2 2XY2 + Y2 2X2Y
+ Y2 2X3Y + 3Y2 2XY3
+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是
(A) = ·L-1·S-1 (B) = mol·L-1·S-1
(C) = ·L-1·S-1 (D)= 1 mol·L-1·S-1
HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )

=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( )
+、Ba2+、NO3—、CO32— +、OH—、SO42—、MnO4—
+、Mg2+、NO3—、SO42— +、Fe3+、Cl—、AlO2—
,,此反应的热化学方程式为( )
+ H2O == CO + H2 ; ΔH== +·mol—
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +·mol—
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +·mol—
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +·mol—
(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 ,
=2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·,
=2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
+ B. +
C. + D. +
( )

,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2+ + 2e-- == Cu
、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
%--%
、Y、Z、M四种金属,已知:X可以从Y 的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
〉Y〉Z〉M B. X 〉Z〉M〉Y
C. M 〉Z〉X〉Y D. X 〉Z〉Y〉M
,下列说法正确的是
A ,含Na+ NA个,CO32- NA个
B ,含K+和SO42- NA个
C (SO4)3溶液中,含SO42- NA个
D ,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意)
,在一定温度下发生反应;2NH3 N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a %的是
H2和1mol N2
NH3和1mol N2
N2和3mol H2
NH3、 N2、 H2
:2X+Y Z+R+Q的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 v
t0 t1 t