文档介绍：化学反应速率的表示方法
及影响反应速率的因素
2、表示方法:
V(A)=
C终—C始
t终—t始
=
C
t
一、化学反应速率
3、单位: mol . L--1 , mol . L--1
1、定义:用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓
度的增加)来表示。
(1)制Fe(OH)2采取怎样的措施可延缓其被氧化?
(2)实验室制H2,采取什么措施加快反应速率?
【思考与交流】研究化学反应速率的意义:掌握了化学反应速率的规律就可以控制反应的速率。
①配Fe2+的水溶液时将蒸馏水煮沸除O2 ; ②在Fe2+ 溶液上覆盖一层油或有机溶剂; ③A将滴管吸满NaOH溶液,伸入Fe2+液面以下……
把锌粒改成锌粉或加入硫酸铜(生成铜,与锌构成
原电池)……
①化学反应速率是平均速率,且均取正值。
②在一定温度下,固态和纯液态物质,物质的量浓度视
为常数,它们的反应速率也视为常数,不用这些物质来
表示反应速率。如: 固体C 、液态水等。
③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反
应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。
[注意]
④在同一个反应里,虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同,但是它们表示的意义相同,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。
如反应: mA(g)+nB (g) pC (g) +qD (g) 则:
V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q =△ n(A): △ n(B):
△ n(C): △ n(D) =△ C(A): △ C(B): △ C(C): △ C(D)
[变式训练1] 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在10L密闭容器中进行,半分钟后,,则此反应的平均速率v(x) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )。
(NH3)=·L-1·s-1
(O2)=·L-1·s-1
(NO)=·L-1·s-1
(H2O)=·L-1·s-1
C
v(NH3)=·L-1·s-1
v(NO)=·L-1·s-1
v(H2O)=()/30S=·L-1·s-1
v(O2)=·L-1·s-1
分子运动
相互碰撞
分子具有
足够的能量
活化分子
有合适
的取向
有效碰撞
发生化学反应
化学反应发生的充要条件
没合适的取向
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
:
:
:
指能够发生化学反应的碰撞。
指能够发生有效碰撞的分子。
指活化分子在反应物分子中所占的百分数。
加热、搅拌、增大反应物的浓度、增大气体的压强、升
高反应的温度或使用催化剂等一般能加快反应的速率。
。
因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞次数的外界条件,都可以用来改变、控制反应速率。如:

能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热

:参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
:对于同一化学反应,外界条件不同,反应速率就不同。其中重要的外界条件为:
浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。
[思考与交流]实验室用铁与盐酸制取氢气时,采用哪些方法,可以增大铁与盐酸反应速率?
①增大盐酸浓度; ②将铁片改为铁粉;
③升温; ④加入少量的CuSO4粉末。
[原因]
反应物
浓度增大
单位体积内活
化分子数增加
有效碰撞
次数增多
反应速率加快
(1)浓度对反应速率的影响
[结论]其它条件不变,增加反应物浓度能加快化学反应速率。
[注意]固体和纯液体的浓度视为常数,其量的变化对反应速率无影响。