文档介绍：2018/5/10
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第四章酸碱滴定法
第一节溶液中的酸碱平衡
第二节酸碱溶液pH值的计算
第三节缓冲溶液
第四节酸碱指示剂
第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择
第六节酸碱滴定应用
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第一节溶液中的酸碱平衡
电离理论
电子理论
质子理论
酸碱的定义
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
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一、酸碱质子理论
:凡是能给出质子的物质是酸;凡是能接受质子的物质是碱。本章以此为依据进行讨论。
例如: HAc  H+ + Ac-
酸质子碱
HAc H+ + Ac-
通式: HA  H+ + A-
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2、共轭酸碱对:

因当一种酸给出质子后,剩下的酸根自然对质子具有一种亲和力,因而是一种碱。因此,酸碱是相互依存的关系称为共轭关系
显然,具有相对性和广泛性
A- + H+
HA
如:
HCO3-既为酸,也为碱(两性)
如:
H2O 中性分子,既可为酸,也可为碱
如:
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又如: NH3在水中的平衡
NH3(碱1)+H+ NH4+(酸1)
H2O(酸2) H++OH-(碱2)
共轭
NH3 + H2O  NH4++OH-
共轭
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二、酸碱反应平衡常数与酸碱强度
1 酸碱强度的表示方法(以水溶液为例)
酸的强度:取决于将质子给于水分子的能力,通常可用酸在水中的酸反应平衡常数(离解常数ka)来衡量,ka越大,酸性(酸的强度)越大,有时也用pka来表示,pka越小,酸性(酸的强度)越大。
HAc、H2S在水溶液中的强度。
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例如:HAc+H2O H3O++Ac
H2S+H2O H3O++HS–

显然,酸的强度是HAc>H2S
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2 .水的质子自递反应(酸碱反应)及平衡常数
水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子
共轭
H2O(酸1) +H2O(碱2)  H3O+(酸2) +OH-(碱1)
共轭
仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用,称为溶剂的质子自递作用
KW= [H30+] [OH-]= [H+] [OH-] =10-14(25°C)