文档介绍：高一化学第二章第一节化学键与化学反应(第二课时) 编号:5
【课前预习区】
1、通过实验事实思考下列问题:
①.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外,还有什么变化?为什么?
②水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量?
③请你推测:氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量?
2、在化学反应过程中,破坏旧化学键,需要一定的能量来克服原子(离子)间的相互作用;形成新化学键时,又要一定的能量。因此,在化学反应中,不仅有,而且还伴随着 w.
如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量,反应开始后,就会
;如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量,则需要才能使反应持续进行。因此,可把化学反应的过程看做“储存’在物质内部的能量(化学能)转化为等释放出来,或者是等转化为物质内部的能量(化学能)被储存起来的过程。
3、你所知道的能量类型有哪几种?
【课堂互动区】
【活动探究】感受化学反应中的能量变化
试剂:NaOH溶液、稀盐酸(2mol/L)、锌粉、消石灰、氯化铵固体
仪器:试管、小烧杯、玻璃片、温度计、镊子、胶头滴管、药匙、单孔塞
实验记录
实验内容
实验现象
结论
NaOH溶液与稀盐酸反应
锌与稀盐酸反应
消石灰与氯化铵固体反应
形成1mol水蒸气的共价键
释放930KJ能量
1molH2的共价键断裂
吸收436KJ能量
【问题组1】请根据下列信息,通过计算说明
1/2molO2的共价键断裂
吸收249KJ能量
H2 2H
H2O
1/2O2 O
1、氢气燃烧的过程是吸收能量还是释放能量?
2、化学反应为什么会伴随着能量变化?
【知识梳理】二、化学键与化学反应中的能量变化

在化学反应过程中,破坏旧化学键时,需要一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用;形成新化学键时又要一定的能量。因此在化学反应中,不仅有新物质生成,而且伴随着能量变化。
【思考】能量的类型有哪几种?

放热反应: 反应热量的称为放热反应。
吸热反应: 反应热量的称为吸热反应。
【反馈练习】
1. 下列说法中正确的是( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2. 下列反应中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
【概括·整合】
常见放热反应:(用方程式表示)
酸碱中和反应:例如
燃烧反应:例如
活泼金属跟水或酸的反应:例如
一般的化合反应是放热反应(C与CO2 反应等除外)。例如
常见吸热反应:
铵盐与碱的反应:例如
∆
∆
一般的分解反应:例如
另外:C+CO2===== 2CO 、C + H2O(g) ===CO +H2↑
2、多角度认识化学反应过程
(1)从原子与分子角度:化学反应是分子分解成原子,原子重新组合成分子的过程。