文档介绍：第1课时
湘阴一中欧阳独秧
氧化还原反应
第二章化学物质及其变化
【复习】四种基本反应类型:
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=AC+B
AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2
CaCO3 = CaO+CO2
CuO+H2 = Cu+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
化合反应:
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
本节主要内容
一、氧化还原反应
二、氧化还原反应的几组概念
三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
四、了解几种特殊的氧化还原反应
问题1:从得失氧的角度分析下列反应:
CuO+H2==Cu+H2O↑
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑
高温
2CuO+C==2Cu+CO2
高温
问题3:分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化?
问题2:氧化反应和还原反应能否分开进行?
氧化反应和还原反应是兼于一体的,两者同时存在,同时发生,不可截然分开。
【分析】下述反应中各元素的化合价在反应前后的变化,其价态变化与氧化反应、还原反应有什么关系?
CuO + H2 = Cu + H2O
化合价降低
化合价升高
+2
+1
0
0
从得失氧的角度:氢气中氢元素被氧化;氧化铜中的铜元素被还原。
被氧化(氧化反应)
被还原(还原反应)
氧化反应:
还原反应:
结
论
得氧或所含元素化合价
升高的反应;
失氧或所含元素化合价降低的反应
1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:
_________________叫氧化反应;
_________________叫还原反应;
________________叫氧化还原反应。
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
有氧得失的反应
一、氧化还原反应:
思考:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢?能否从得失氧的角度分析下面这两个反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化合价升降的角度分析这两个反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
上面两个反应虽然没有氧的得失,但从化合价升降的角度可知,它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类:有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。
有化合价升降的反应:属于氧化还原反应
无化合价升降的反应:属于非氧化还原反应
思考:怎样判断一个反应是否为氧化还原反应?
结论
练习1:判断下列化学反应哪些是氧化还原反应( )
A、 CaCO3 = CaO +CO2 ↑
B、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C、 2CuO+H2=Cu+H2O
D、 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
E、 2CO + O2 =2CO2
F、 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
G、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BCE
2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:
———————————是氧化反应;
———————————是还原反应;
———————————是氧化还原反应。
有元素化合价升高的反应
有元素化合价降低的反应
有元素化合价升降的反应
☆氧化还原反应的特征:元素化合价有升降。
小结
氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数
(应用:可以用来判断某个化学反应是否为氧化还原反应。)
反应中化合价升高的元素;
反应中化合价降低的元素。
认识并熟记几组概念:
反应中有元素化合价降低的物质;
反应中有元素化合价升高的物质。
被氧化得到的产物;
被还原得到的产物。
被氧化:
被还原:
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
氧化剂+ 还原剂
化合价降低
化合价升高
被还原
被氧化
还原产物+ 氧化产物
=
(反应物)
(生成物)